明矾的制备、组分含量测定及其晶体的培养一. 实验目的1. 纯熟掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等办法的操作及方案设计.2。 学习设计综合运用废旧物的化学办法.3。 学习从溶液中培养晶体的原理和办法。4. 自行设计鉴定产品的构成、纯度和产率的办法，并鉴定之。仪器和试剂 （1）仪器: 100cm3 烧杯，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，玻璃棒，试管，电子天平，容量瓶（250 mL、100mL），移液管，锥形瓶（两个),烘箱. （ 2 ） 试 剂 废 铝 （ 易 拉 罐 ) ， NH3 · H2O （ 6mol·dm—3) ， H2SO4(9mol·dm —3），KAl（SO4） 2·12H2O 晶种， EDTA 溶液（0.02599mol·L-1)，二甲酚橙(XO,2g·L-1)水溶液，HCl（6mol·L—1,3mol·L-1)，NH3·H2O（1+1）,六次甲基四胺溶液(200g·L—1），Zn2+(0.02581 mol·L—1）；NH4F 溶液：200 g·L-1，贮于塑料瓶中；KOH 溶液：1。5mol/L 取 8。416g KOH 定容于 100ml 容量瓶中;氯化钡溶液：0.25g/mL ，取 25.45 克氯化钡溶于 100mL 蒸馏水中；硫酸根原则储藏溶液：550ug/mL，精确称取 1。3522g 已烘干的基准硫酸钾定容于 100mL 容量瓶中。二. 实验提纲现在使用的铝制品的包装和用品较多，因此废旧饮料罐、盒,铝质导线等废铝诸多，设计简便的办法由铝制的易拉罐制备明矾（KAl（SO4)2·12H2O），并培养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量.1、实验原理 （1）明矾的制备 将铝溶于稀氢氧化钾溶液制得偏铝酸钾： 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2往 偏 铝 酸 钾 溶 液 中 加 入 一 定 量 的 硫 酸 ， 能 生 成 溶 解 度 较 小 的 复 盐 KAl(SO4）2·12H2O］ 反映式为: KAlO2+2H2SO4+10H2O=KAl（SO4)2。12H2O不同温度下明矾、硫酸铝、硫酸钾的溶解度（ 100gH2O 中）以下表所示: 温度 T/K 物质种类 273 283 293 303 313 333 353 363 KAl(SO4）2·12H2O/g 3.00 3。99 5.90 8.39 11.7 24。8 71。0 109 Al2(SO4)3 /g 31.2 33。5 36.4 40.4 45。8 59。2 73。0 80。8 K2SO4/g 7。4 9。3 11.1 13。0 14.8 18。2 21.4 22.9 单晶的培养 要使晶体从溶液中析出,从原理上来说有两种办法。以图 1 的溶解度曲线的过溶解度曲线为例，为溶解度曲线，在曲线的下方为不饱和区域。若从处在不饱和区域的 A 点状态的溶液出发，要使晶体析出，其中一种办法是采用 的过程，即保持浓度一定，减少温度的冷却法；...
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