实 验 名 称 测 定 冰的熔解热 一 、前言 物质从固相转变为液相的相变过程称为熔解。一定压强下晶体开始熔解时的温度称为该晶体在此压强下的熔点。对于晶体而言，熔解是组成物质的粒子由规则排列向不规则排列的过程，破坏晶体的点阵结构需要能量，因此，晶体在熔解过程中虽吸收能量，但其温度却保持不变。物质的某种晶体熔解成为同温度的液体所吸收的能量，叫做该晶体的熔解潜热。 二、实验目的 1、学习用混合量热法测定冰的熔解热。 2、应用有物态变化时的热交换定律来计算冰的溶解热。 3、了解一种粗略修正散热的方法——抵偿法。 三、实验原理 本实验用混合量热法测定冰的熔解热。其基本做法如下：把待测系统 A 和一个已知热容的系统 B 混合起来，并设法使它们形成一个与外界没有热量交换的孤立系统 C（C=A+B）.这样 A（或 B）所放出的热量，全部为 B(或 A)所吸收。因为已知热容的系统在实验过程中所传递的热量 Q，是可以由其温度的改变 △T 和热容 C 计算出来，即 Q = C△T ，因此待测系统在实验过程中所传递的热量也就知道了。 实验时，量热器装有热水（约高于室温 10℃，占内筒容积 1/2），然后放入适量冰块，冰溶解后混合系统将达到热平衡。此过程中，原实验系统放热，设为 Q放 ，冰吸热溶成水，继续吸热使系统达到热平衡温度，设吸收的总热量为 Q吸。 因为是孤立系统，则有 Q放= Q吸 （1） 设混合前实验系统的温度为 T1，其中热水质量为 m 1（比热容为 c1），内筒的质量为m 2（比热容为 c2），搅拌器的质量为 m 3（比热容为 c3）。冰的质量为 M（冰的温度和冰T T' θ J K T1 T1' 的熔点均认为是 0℃，设为 T0），数字温度计浸入水中的部分放出的热量忽略不计。设混合后系统达到热平衡的温度为 T℃（此时应低于室温 10℃左右），冰的溶解热由 L 表示，根据（1）式有 ML+M c1（T- T0）=（m1 c1+ m2 c2+ m3 c3）（T1- T） 因 Tr=0℃，所以冰的溶解热为： 1 1223 311()()m cm cm cTTLTcM （2） 综上所述，保持实验系统为孤立系统是混合量热法所要求的基本实验条件。为此整个实验在量热器内进行，但由于实验系统不可能与环境温度始终一致，因此不满足绝热条件，可能会吸收或散失能量。所以当实验过程中系统与外界的热量交换不能忽略时，就必须作一定的散热修正。 牛顿冷却定律告诉我们，系统的温度 Ts 如果略高于环境温度（如两者的温度...
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