1 SMC30C 渗 透 压 摩 尔 浓 度 测 定 仪标准操作程序 1 目的 建立渗透压摩尔浓度测定仪标准操作程序可药品、食品等各个领域水溶液渗透压摩尔浓度测定及科学研究。 2 适用范围 大容量注射剂。 3 责任者 化验分析员。 4 依据 【中国药典】2010 年版二部附录ⅣA 5 正文 5．1 渗透压摩尔浓度测定仪原理 5.1.1 稀溶液的“依数特性” 从物理、化学的论述得知，稀溶液中溶剂的蒸汽压降低、冰点下降、沸点升高（溶质不挥发）和产生渗透压（有半透膜条件下）的数值，仅与一定量溶液中溶质的质点（分子、离子）数有关，而与溶质的本性无关，这些性质称其为稀溶液的“依数特性”。 从理论上看，欲测某种溶液和生物体液中所含的溶质的分子、离子总数，可以利用上述任意一个依数特性,但在实践中，由于直接测量渗透压比较困难，而冰点下降的测量比较方便、易行，且检测精度高，样品量少，对生物无变性作用，适合各种生物体液和食品的测定。故目前国内、外推出的各种渗透压摩尔浓度测定仪，多数都是按冰点下降法设计的。 5.1.1.1 冰点下降的测量法 冰点是指以水为溶剂的溶液从液态变为固态的温度。也是该溶液冰水共存平衡状态下的温度。对水溶液进行连续冷却过程中，当温度已达到该溶液的冰点，甚至低于冰点而不发生结冰的温度，称之为过 2 冷温度。当溶液达到过冷温度时是极为不稳定的，如果给其引入冰晶或扰动都会引起结冰现象发生。其过程可见如下结冰示意图： 从结冰过程示意曲线可以看出，当供试溶液从室温冷却到设定的过冷温度时，带冰晶探针自动插入供试溶液，立刻引起公式溶液结晶，在溶液由液态变为固态过程中，分子能量由高能态向低能态转化，多余的分子能量便以热的形式释放出来，即为“晶化热”，而使供试溶液温度暂短回升，并呈冰水共存平衡状态，短时间内温度相对保持不变，为测温系统提供准确测温的平台，此时测得的温度，即为供试溶液冰点温度。 渗透压摩尔浓度测定仪即是采用冰点下降法的原理设计的。 5.1.1.2 渗透压重量摩尔浓度（Osmo lallity ）的计算。 溶液的渗透压取决于溶液中离散地存在于溶液中的粒子（可分为分子，离子或聚合体）的数量。溶液的性能在溶质与溶剂中无交换作用时处于理想状态。对于含有非电解质的溶液，渗透压与其重量摩尔浓度（每千克溶剂中溶质的摩尔数）直接成比例。 实验表明，纯水的冰点为 0℃，若1 渗透压重量摩尔的溶质溶解于1 千克水中，则使水的冰点由 0℃下...
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