元素周期律 元素周期表【命题趋向】1．《考试大纲》对物质构造、元素周期律方面的规定为：以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质〔如：原子半径、化合价、单质及化合物性质〕的递变规律与原子构造的关系；以Ⅰ A 和Ⅶ A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子构造的关系。这部分内容每年都会有试题，能够是选择题，也能够有关结合物质构造的元素化合物推断题。2．《考试大纲》中有关物质构造部分的内容尚有：〔1〕理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。理解极性分子和非极性分子。理解分子间作用力，初步理解氢键。能用有关原理解释某些实际问题。〔2〕理解几个晶体类型〔离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体〕及其性质，理解各类晶体内部微粒间的互相作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。〔3〕能对原子、分子、化学键等微观构造进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质构造理论解释某些具体问题。高考试题中经常是结合元素化合物内容进行综合考察。题型上看能够是选的择题、简答题、填空题等。3．要注意，这部分内容也属于最重要基础知识之一，能够联系到各部分内容中，编制成多个不同的题型进行考察。【主干知识整合】一、原子构造和元素周期律知识的综合网络二、元素周期律基础知识 左下角 a 表达原子核内的质子数；左上角 b 表达原子的质量数；正上方 c 表达元素的化合价；右上角 d 表达粒子所带的电荷数；右下角 e 表达原子的个数；正前方 f 表达粒子的个数。① 能量最低原理；②各层最多排电子 2n2；③最外层电子数不超出 8 个，次外层电子数不超出 18 个，倒数第三层电子数不超出 32 个。随着原子序数〔核电荷数〕的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素重要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的次序从左到右排列；元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相似的元素排成一种横行；元素周期表 ③、把最外层电子数相似的元素〔个别除外〕排成一种纵行。①、短周期〔一、二、三周期〕周期〔7 个横行〕 ②、长周期〔四、五、六周期〕周期表构造 ③、不完全周期〔第七周期〕①、主族〔Ⅰ A～Ⅶ A 共 7 个〕元素周期表 族〔18 个纵行〕 ②、副族〔Ⅰ B～Ⅶ B 共 7 个〕③、Ⅷ族〔8、9、10 纵行〕④、零族〔稀有气体〕同周期同主族元素...
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