分子结构与晶体结构一.选择题1.反应的焓变可代表KCl 晶格能的是( )(A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s)(C) K(s) + Cl(s) = KCl(s) (D) K(s) + 1/2Cl2 (g) = KCl(s)2.反应的焓变可代表NaCl 晶格能的是( )(A) Na(g) + Cl(g) = NaCl(s) (B) Na(g) + 1/2Cl2 (g) = NaCl(s)(C) Na＋(g) + Cl－(g) = NaCl(g) (D) Na＋(g) + Cl－(g) = NaCl(s)3.极化能力最强的离子应具有的特性是( )(A) 离子电荷高、离子半径大 (B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小 (D) 离子电荷低、离子半径大4.能和钠形成最强离子键的单质是( )(A) H2 (B) O2 (C) F2 (D) Cl25.关于晶格能，下列说法中正确的是( )(A) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol 离子晶体所释放的能量(B) 晶格能是由单质化合成1 mol 离子化合物时所释放的能量(C) 晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量(D) 晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能6.下列各组离子中，离子的极化力最强的是( )(A) K＋，Li＋(B) Ca2＋，Mg2＋(C) Fe3＋，Ti4＋(D) Sc3＋，Y3＋7.下列各组离子中，离子的变形性最大的是( )(A) I－，S2－(B) F－，Br－(C) Cl－，O2－(D) N3－，H－8.比较下列各组物质的熔点，正确的是( )(A) NaCl ＞ NaF (B) CCl4＞ CBr4 (C) H2S ＞ H2Te (D) FeCl3 ＜ FeCl29.下列有关离子变形性的说法中，不正确的是( )(A) 外层8 电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同)10.下列物质中，既有离子键又有共价键的是( )(A) KCl (B) CO (C) Na2SO4 (D) NH4+11.试判断下列说法，正确的是( )(A) 离子键和共价键相比，作用范围更大(B) 所有高熔点物质都是离子型的(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D) 阴离子总是比阳离子大12.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )(A) AlCl3 (B) SiC (C) CaC2 (D) BN13.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是( )(A) MgO＞CaO＞Al2 O3 (B) LiF＞NaCl＞KI(C) RbBr＜CsI＜KCl (D) BaS＞BaO＞BaCl214.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是( )(A) NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI (B) NaCl＜MgCl2＜AlCl3＜S...
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