1 分子的立体构型 形形色色的分子 1.三原子分子立体结构 2.四原子分子立体结构 3.五原子分子立体结构 4.其它 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的 空间结构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 思考： 写出碳原子的核外电子排布图，思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？ 碳原子的一个2s电子受外界影响跃迁到2p空轨道上，使碳原子具有四个单电子，因此碳原子与氢原子结合生成CH4。 如果 C原子就以１个２s轨道和３个２p轨道上的单电子，分别与四个Ｈ原子的１Ｓ轨道上的单电子重叠成键，所形成的四个共价键能否完全相同？这与CH４分子的实际情况是否吻合？ 为了解释像甲烷等分子的立体结构，鲍林提出了杂化轨道理论。 杂化理论简介 在形成分子时，在外界条件影响下若干不同类型能量相近的轨道混合起来，重新组合成一组 2 新轨道的过程叫做轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。 一、杂化轨道与分子的空间构型 基本要点： ①成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道—杂化轨道； ②杂化前后轨道数目不变； ③杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。 1.sp3杂化 2.sp2杂化 BF3的空间构型为平面三角形 3.sp杂化 【例题选讲】 例 1：根据乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况。 3 例2：试用杂化轨理论解释石墨、苯的结构 4.小结 确定分子空间构型的简易方法：价层电子对互斥理论 共价分子的几何外形取决于分子价层电子对数目和类型。分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。 二、价层电子对互斥理论 1.内容：对 ABn型的分子或离子，中心原子 A价层电子对之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。 价层电子对：σ 键电子对和中心原子上的孤电子对。 中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb），a为中心原子的价电子数； 阳离子：a为中心原子的价电子数-离子的电荷数。 阴离子：a为中心原子的价电子数+离子的电荷数。 x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。(H为 1， 4 其他原子为“8-该原子的最外层电子数”） 2.价电子对的空间构型即 VSEPR模型 3.分子构型的确定 中心原子上无孤对电...
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