-- -- §-２-4 离子反应离子方程式（第一、二课时） 教学目标: 一、知识目标: １、理解离子反应和离子方程式的含义。 ２、初步掌握离子方程式的书写步骤。 二、能力目标： １、培养学生实验能力和观察能力。 2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。 3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。 三、德育目标： 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 4、使学生学会从个别到一般的认识事物的科学方法。 教学重点:离子反应和离子方程式的书写 教学难点:离子方程式的书写方法 教学方法:学生实验、讨论、启发、练习 复习提问：什么是电解质?什么是非电解质？ 在水溶液或受热熔化状态下,能导电的化合物称为电解质。 在水溶液或受热熔化状态下,不能导电的化合物称为非电解质。 讨论：Cu、ＮaCｌ(固体)、ＮａOH(固体)、K2SO4 溶液、SO３、NaCl 溶液、Ｈ2O、蔗糖、酒精,哪些属于电解质? 分析:⑴SO３＋H2O=H2ＳO4 CaO+H２Ｏ=Ca（OH)2 SO３、ＣａO 溶于水能导电，是因为它们与水反应生成的硫酸和氢氧化钙是电解质。电解质指的是不与水反应，通过本身电离出自由移动离子而导电的一类化合物。 讨论：⑵电解质和电解质溶液有何不 同? 电解质是纯净物,本身不导电，电解质溶液是混合物，能导电。 电解质溶液是混合物，能导电。 提问：学过的哪些物质为电解质? -- -- 酸、碱、多数盐及某些金属氧化物是电解质。 设问：什么是电离?如何表示电解质的电离过程？ 板书：一 、电解质 1、电解质的电离：电解质溶于水或受热融化时，解离成自由移动的离子的过程叫电离,用电离方程式表示电离的过程。 练习:书写下列物质的电离方程式:HCｌ、KＣl、Ｈ２ＳO４、Nａ2SO4、ＡｇNO3、ＢaCｌ2、 NａHSO4、NaHCO3、ＮH3H2O、HAc HＣl＝H＋ ＋ Ｃl— KCl=Ｋ+ ＋ Cｌ— H2SＯ4＝２Ｈ+ +SＯ4 2— Nａ2SＯ4=2Ｎａ+ +SO4 2— AｇNＯ3=Ag+ + NＯ3— BaＣl２＝Ba2+ + ２Cl— NaHSＯ4=Na+ + HSO４ — ＮaHCO3=Nａ++HＨCO3— NH３H2O NH4+ ＋ OH— HAc H＋ + Ac— 只有部分电离为离子。 讲述:根据电离程度把电解质划分为强电解质和弱电解质,将在水溶液里全部电离成离子的化合物称为强电解质，而只有部分电离为离子的则称为弱电解质。 板书:2、电解质的强弱 投影: 学生实验：1、取...
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