难溶电解质的溶解平衡（答案在最后）� 1. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 3．了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。 考点一 沉淀溶解平衡� 1.在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系 2．沉淀溶解平衡 (1)概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)影响沉淀溶解平衡的因素 ①内因：难溶电解质本身的性质。 ②外因[以AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0 为例]： 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 ____ ____ ____ ____ 加水稀释 ____ ____ ____ ____ 加入少量AgNO3 ____ ____ ____ ____ 通入HCl ____ ____ ____ ____ 通入H2S ____ ____ ____ ____ 【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。 1．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 2 ．相同温度下，AgCl 在水中的溶解能力与在NaCl 溶液中的相同：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 3．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4 代替H2O 来洗涤BaSO4 沉淀：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【教考衔接】 典例 [2023·新课标卷，13A、D 改编]向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⇌[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如图所示(其中M 代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]＋)。 判断下列说法是否正确。 (1)曲线Ⅰ可视为AgCl 溶解度随NH3 浓度变化曲线。 (2)c(NH3)＝0.01 mol·L－1 时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(N...
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