第 1 页共 4 页《溶液中离子浓度大小的比较》教学设计一、教学内容分析本课时的教学是高二化学选修 4《化学反应原理》的一个专题课时。是基于学生已学习了弱电解质的电离规律，盐类的水解规律及学生掌握了溶液中三类守恒规律的基础上，对溶液中离子浓度的大小做一个全面的分析比较。本课时难度较大，教学中应要遵循循顺渐进的原则，不能求快。二、教学目标1、知识目标：(1) 理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。(2) 理解水的电离、盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。(3) 认识以下几种常见题型：①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较③同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2、情感目标：培养学生的探究精神；3、能力目标：(1)培养学生分析能力、应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力。(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。三、设计思路1、指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与到知识的获得过程中，并给学生充分的表达自己想法的机会，以提高学生的分析实际问题的能力。2、在教学内容的安排上：按照步步深入，从易到难，由简单到复杂的过程。3、教学手段：根据本校高二学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了讨论、点拨等教学方法，并结合多媒体进行教学。四、教学准备1、做好例题和变式训练题的选择 2、准备课后练习 3、做好多媒体课件五、教学过程设计【知识回顾】1、两个微弱，一个极弱① 弱电解质的电离、盐类水解微弱② 水的电离极弱2、电解质溶液中三个守恒① 电荷守恒② 物料守恒③质子守恒新课】(板书)溶液中离子浓度大小的比较板书)一、单一溶液中离子浓度的大小比较板书)1.一元弱酸、弱碱如：CH3COOH:NH3・H2O：板书)2.多元弱酸溶液如：H2CO3:第 2 页共 4 页注意：①一级电离〉二级电离，但电离程度都很小。② 水的电离程度极小板书)3.弱酸的正盐溶液如：NH4CI：Na2CO3：活动一】写出下列溶液中各离子浓度大小顺序① H2S② CH3COONa③ Na2SO3例 1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是(A)A.c(Cl-)>C(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.c(Cl-)=C(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.C(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)【点拨】(本题应用的是盐类水解的规律)NH4C1 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离 NH4C1=NH4++Cl-。因为 NH4C1 是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2ONH3・H2O+H+,所以 C(NH4+)比 c(H+)及 c(OH...
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