压 0 二 tT+OH"++AE=E"-+A"+11I*HECn_lJ_A（0H）n盐+水雙 1中和 酸十碱高三专题复习一盐类的水解及应用、溶液中的守恒原理及应用1. 盐类的水解及其应用2. 溶液中的守恒原理及应用（一）盐的水解实质当盐 AB 能电离出弱酸阴离子（Bn-）或弱碱阳离子（An+）,即可与水电离出的 H+或 0H-结合成弱电解质分子，从而促进水进一步电离。思考：pH=7 的盐溶液中水的电离是否一定相当于该温度下纯水的电离？提示：可有两种情况：① 强酸强碱正盐溶液：“无弱不水解”对水的电离无影响② 弱酸弱碱盐溶液：弱碱阳离子和弱酸阴离子的水解程度相当，即结合水电离出的 0H-和 H+能力相当，也即相应弱碱和弱酸的电离程度相等。尽管溶液中[H+]=[0H-]=lX10-7mol/L（室温），但水电离出的[H+]”=[0H-]”〉〉lX10-7mol/L。故水的电离受到的促进程度仍然很大。水水（二）影响水解的因素内因：盐的本性有弱才水解，越弱越水解弱弱都水解，无弱不水解外因：浓度、温度、溶液酸碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。（3）改变溶液的 pH 值，可抑制或促进水解。（三）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响。HAH++A-—QA+恥^HA+OH—Q温度⑴Tt——ocfTT—*hT加水平衡正移，«t平衡正移,ht増犬[『]抑制电离，a4促进水解,hf噌大[0H-]促进电离，口/抑制水解.hj曙犬【『]抑制电离，a4水解程度,hJ注山次水解度由上可知:水解和电离并非两个相对过程■（四）强碱弱酸酸式盐的电离和水解1.常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO、NaHS、NaHPO、NaHS.酸性：NaHSO、NaHPO324324此类盐溶液的酸碱性可由下列情况而定。① 若只有电离而无水解，则呈酸性（如 NaHSO）4② 若既有电离又有水解，取决于两者程度的相对大小电离程度〉水解程度，呈酸性电离程度 V 水解程度，呈碱性（五）盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱如何比较等物质的量浓度的各种盐溶液的 pH 大小？例如 HCOONa、CH3COONa、Na2CO3•・•电离程度：HCOOH>CHCOOH>HCO-33・•・水解程度：HCOO-VCHCOO-VCO2-33pH 大小顺序：NaCO>CHCOONa>HCOONa.233思考：相同条件下，测得① NaHCO3，② CH3COONa，③ NaAlO?三种稀溶液的 pH 值相同，那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序该怎样?332A. [NH+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]4C.[Cl-]>[NH+]>[H+]>[0H-]4思考：[Cl-]与[0H-]关系如何确定?B. [NH+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]4D.[Cl-]>[NH+]>[OH-]>[H+]2. ...
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