江苏省镇江一中《问题导学》教学模式 高一化学·必修 2·教案/学案一体化 专题 1 第二单元 微粒之间的相互作用 1 第 1 课时 离子键 教学目标： 知识与技能： 1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义。 2、知道离子键及其形成，知道离子化合物。 3、会用电子式表示离子化合物。 过程与方法： 1、通过对 NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。 2、通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。 情感态度价值观： 1、通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。 2、结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。 教学重点： 1、离子键、离子化合物的概念； 2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点： 用电子式表示离子化合物的形成过程。 课型与教学方法： 本课为新授课，运用的教学方法为启发式讲练相结合。 实验用具与教具： 多媒体 教学过程 § 1 -2 -1 离子键 江苏省镇江一中《问题导学》教学模式 高一化学·必修 2·教案/学案一体化 专题 1 第二单元 微粒之间的相互作用 2 【引言】前几节课我们通过对元素周期表和元素周期律学习，知道了已发现的元素大约有110 种，而发现的物质却大约有 3700 万种，而且每天还有新的物质被发现。为什么物质的种类远远大于元素的种类？这些元素的原子之间是通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？这就是我们本单元要研究的问题—化学键。 【阅读】阅读书本第 12页，找出化学键相关概念。 【板书】一、化学键 1 ．定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2 ．分类：原子间价电子的得失形成离子键，原子间价电子的共用形成共价键。 【问题解决】金属钠与氯气反应时，钠原子与氯原子为什么能自动结合成氯化钠呢？试用原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程。 【讲述】根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到 8 电子的稳定结构就需要失去一个电子，而氯原子要达到 8 电子的稳定结构则只需获得一个电子。钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，从而形成了与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。 【思考】在氯化钠中，钠离...
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