第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离和水的离子积一、 水的电离1.电离平衡和电离程度①水是极弱的电解质，能微弱电离：H2O+H 2O H 3O++OH-，通常简写为H2O H++OH-；Δ H>0 ②实 验 测 得 ： 室 温 下1LH2O （ 即55.6mol ） 中 只 有1×10-7mol 发 生 电 离 ， 故25℃ 时 ， 纯 水 中c(H+)=c(OH-)=1 ×10-7mol/L ，平衡常数O)c(H)c(OH)c(HK2-?电离2.影响水的电离平衡的因素（1）促进水电离的因素：①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高 K 电离越大。c(H+)和 c(OH-)同时增大， K W 增大，但 c(H+)和 c(OH-)始终保持相等，仍显中性。纯水由 25℃升到 100℃， c(H+)和 c(OH -)从 1×10-7mol/L 增大到 1×10-6mol/L(pH 变为 6)。②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或 OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，KW 不变。④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、 CuSO4 溶液等。（2）抑制水电离的因素：①降低温度。②加入 酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+ 、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但 K W 不变。练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：H2O H ++OH -平衡移动方向电离程度c(H+)与 c(OH -)的相对大小溶液的酸碱性离子积KW加热向右增大c(H +)=c(OH -) 中性增大降温向左减小c(H +)=c(OH -) 中性减小加酸向左减小c(H +)>c(OH -) 酸性不变加碱向左减小c(H +)c(OH -) 酸性不变1.水的离子积（ 1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O) 几乎不变，因此c（H2O ）可视为常数，则在一定温度时， c(H +)与 c(OH -)=K 电离 c(H2O) 的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。K W=c(H+) ·c(OH-)，25℃时， KW=1×10-14(无单位 )。注意：①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。 与 c(H+) 、 c(OH-) 无关 . 25℃时 K W=1×10-14，100℃时 K W 约为 1×10-12。变化条件②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是...
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