第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点一水的电离和水的离子积一、 水的电离1.电离平衡和电离程度①水是极弱的电解质,能微弱电离:H2O+H 2O H 3O++OH-,通常简写为H2O H++OH-;Δ H>0 ②实 验 测 得 : 室 温 下1LH2O ( 即55.6mol ) 中 只 有1×10-7mol 发 生 电 离 , 故25℃ 时 , 纯 水 中c(H+)=c(OH-)=1 ×10-7mol/L ,平衡常数O)c(H)c(OH)c(HK2-?电离2.影响水的电离平衡的因素(1)促进水电离的因素:①升高温度:因为水电离是吸热的,所以温度越高 K 电离越大。c(H+)和 c(OH-)同时增大, K W 增大,但 c(H+)和 c(OH-)始终保持相等,仍显中性。纯水由 25℃升到 100℃, c(H+)和 c(OH -)从 1×10-7mol/L 增大到 1×10-6mol/L(pH 变为 6)。②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生置换反应,产生H2,使水的电离平衡向右移动。③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或 OH -而促进水的电离,使水的电离程度增大。温度不变时,KW 不变。④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、 CuSO4 溶液等。(2)抑制水电离的因素:①降低温度。②加入 酸、碱、强酸酸式盐。向纯水中加酸和强酸酸式盐(NaHSO4)能电离出H+ 、碱能电离出OH-,平衡向左移动,水的电离程度变小,但 K W 不变。练习:影响水的电离平衡的因素可归纳如下:H2O H ++OH -平衡移动方向电离程度c(H+)与 c(OH -)的相对大小溶液的酸碱性离子积KW加热向右增大c(H +)=c(OH -) 中性增大降温向左减小c(H +)=c(OH -) 中性减小加酸向左减小c(H +)>c(OH -) 酸性不变加碱向左减小c(H +)c(OH -) 酸性不变1.水的离子积( 1)概念:因为水的电离极其微弱,在室温下电离前后n(H2O) 几乎不变,因此c(H2O )可视为常数,则在一定温度时, c(H +)与 c(OH -)=K 电离 c(H2O) 的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。K W=c(H+) ·c(OH-),25℃时, KW=1×10-14(无单位 )。注意:①K W 只受温度影响,水的电离吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,K W 增大。 与 c(H+) 、 c(OH-) 无关 . 25℃时 K W=1×10-14,100℃时 K W 约为 1×10-12。变化条件②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于其他稀溶液。不论是纯水还是...