化学基本概念篇 第 1 页 共 16 页 第四讲 离子反应及离子方程式 课标视窗 考点透析 1．离子是否存在的推断，离子间是否大量共存的判断。命题趋势是离子共存的条件将多样化，定性中有定量的判断。 2．离子方程式的书写和正误判断。重点和难点是与量有关的离子方程式的书写与正误判断。 3．比较某些物质导电性的强弱，强弱电解质的比较、判断及其应用。 自主学习方案 热身感受 1．两溶液反应时，无论何种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） A．盐酸与偏铝酸钠溶液：AlO2－+H++H2O===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中滴入硫酸溶液：CO32－+2H+====H2O+CO2↑ C．氨水与硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O D. 盐酸与水玻璃：2H++SiO32－+H2O===H4SiO4↓ [解析]A 选项酸过量会生成Al3+；B 选项碳酸钠过量会生成碳酸氢根；C 选项硝酸银过量就只能生成沉淀不会生成[Ag(NH3)2]+。 [答案] D 2．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO2-4 ②使 pH=11 的溶液中：CO2-3、Na+、AlO- 2 、NO - 3、S2-、SO2-3 ③水电离的H+的浓度 c=10-12mol·L-1 的溶液中：Cl-、HCO - 3、NO - 3、NH+ 4、S2O2-3 ④加入Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg2+、NH+ 4、Cl-、K+、SO2-4 ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe３+、MnO4-、NO - 3、Na+、SO2-4 ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO - 3、Cl-、S2-、Ｉ－ A．①②③④⑤⑥ B．①②⑥ C．②④⑤ D．①②⑤ [解析]①中H2PO4-、PO43-反应生成HPO42-，③HCO - 3、S2O2-3在酸性溶液中是不能大量存在的，⑥中S2-在酸性溶液里也不能大量存在，另外 Fe2+、NO - 3酸性条件下能发生氧化还原反应。 [答案] C 知识梳理 离子反应的概念及离子方程式书写、正误判断 一．概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应称为离子反应。离子反应的共同特点是某种或某些离子浓度的降低。但有少数例外，如：CaCO3＋CO2＋H2O═ Ca(HCO3)，此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3 与CaCO3 反应可生成更难电离的HCO3-。 离子反应不仅表示一定物质之间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 1．掌握离子反应概念、离子反应发生条件、离子方程式的书写及离子反应的应用。 2．掌握离子方程式正误判断的规律以及离子共存的规律。 3．能正确书写与量有关离子方程式的书写。 化学基本概念...
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