1 化学能与热能一、反应热（焓变）1、化学反应中存在的变化：物质和能量能量变化主要体现在热量的变化上。2、反应热定义：在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热（焓变）。3、符号：△ H 单位：kJ/mol 4、规定：放热： △H<0 吸热 : △H>0 5、测量方法：用量热计通过测量温度变化计算出反应热6、反应中为什么会有能量的变化？宏观：能量（ E）守恒作用微观：断键吸热，成键放热从宏观角度去考虑：一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。△H=E（生成物总能量）— E（反应物总能量）E 生总能量> E 反总能量→吸热反应△H>0 E 反总能量> E 生总能量→ 放热反应△H<0 一般，同一物质不同状态时能量高低比较为：E 气态＞ E 液态＞ E 固态吸热反应△ H > 0 放热反应△ H < 0 化学反应的过程 ,可以看成是能量的 “贮存 ”或“释放 ”的过程从微观角度去考虑：化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。△H=E（反总键能）— E（生总键能）反应物断键时吸收的能量<生成物成键时释放的能量→放热反应→△ H < 0 反应物断键时吸收的能量>生成物成键时释放的能量→吸热反应→△ H > 0 二、常见的反应热——中和热和燃烧热1、中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H 2O 时的所放出的能量。2、燃烧热：25℃,101kPa时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。C → CO2（g）H → H2O（l）三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收热量多少的式子。2、书写注意事项：①需注明反应的温度和压强(25℃、 101kPa可不标 )。需注明△ H 的“＋”与“－”和单位。②要注明反应物和生成物的聚集状态。③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量的多少，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同。3、热化学方程式的书写步骤：2 （1）写出化学方程式（2）标明各物质的聚集状态（3）注明反应的温度和压强（4）写出 △H 的值并标明“ +”（或“—”）单位为 kJ/mol （5）检查化学计量数和 △ H 值是否配套四、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。热化学方程式之间可以相加减五、实验——中和热的测...
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