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完整版化学能与热能知识点,推荐文档VIP专享VIP免费

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1 化学能与热能一、反应热(焓变)1、化学反应中存在的变化:物质和能量能量变化主要体现在热量的变化上。2、反应热定义:在恒温、恒压下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热(焓变)。3、符号:△ H 单位:kJ/mol 4、规定:放热: △H<0 吸热 : △H>0 5、测量方法:用量热计通过测量温度变化计算出反应热6、反应中为什么会有能量的变化?宏观:能量( E)守恒作用微观:断键吸热,成键放热从宏观角度去考虑:一个化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。△H=E(生成物总能量)— E(反应物总能量)E 生总能量> E 反总能量→吸热反应△H>0 E 反总能量> E 生总能量→ 放热反应△H<0 一般,同一物质不同状态时能量高低比较为:E 气态> E 液态> E 固态吸热反应△ H > 0 放热反应△ H < 0 化学反应的过程 ,可以看成是能量的 “贮存 ”或“释放 ”的过程从微观角度去考虑:化学反应中,化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因。△H=E(反总键能)— E(生总键能)反应物断键时吸收的能量<生成物成键时释放的能量→放热反应→△ H < 0 反应物断键时吸收的能量>生成物成键时释放的能量→吸热反应→△ H > 0 二、常见的反应热——中和热和燃烧热1、中和热:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1mol H 2O 时的所放出的能量。2、燃烧热:25℃,101kPa时, 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。C → CO2(g)H → H2O(l)三、热化学方程式1、定义:表明反应所放出或吸收热量多少的式子。2、书写注意事项:①需注明反应的温度和压强(25℃、 101kPa可不标 )。需注明△ H 的“+”与“-”和单位。②要注明反应物和生成物的聚集状态。③热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量的多少,它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H 也不同。3、热化学方程式的书写步骤:2 (1)写出化学方程式(2)标明各物质的聚集状态(3)注明反应的温度和压强(4)写出 △H 的值并标明“ +”(或“—”)单位为 kJ/mol (5)检查化学计量数和 △ H 值是否配套四、盖斯定律内容:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。热化学方程式之间可以相加减五、实验——中和热的测...

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