3.1.2 铝与氢氧化钠溶液反应物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题(本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分)1．下列反应没有氢气生成的是( )A．单质钠投入水中B．铝投入到氢氧化钠溶液中C．铜块放入稀硫酸中D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热【解析】 A 项，发生反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；B 项，发生反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；C 项，铜与稀硫酸不反应，不会生成氢气；D 项，发生反应 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。【答案】 C2．(2015·广州高一检测)等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH 溶液 B．稀硫酸C．蔗糖溶液 D．NaCl 溶液【答案】 B3．(2015·珠海高一检测)对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是( )A．铝是还原剂B．H2O 是氧化剂C．该反应说明所有金属都能与碱反应D．铝与碱或酸反应都能产生氢气【答案】 C4．(2015·周口高一检测)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 的物质的量之比为( )A．1：1 B．2：1C．3：1 D．1：3【解析】 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 6 mol 3 mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 2 mol 3 moln(HCl)：n(NaOH)＝3：1。【答案】 C5．(2015·中山高一检测)将钠、镁、铝各 0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是( )A．1：2：3 B．6：3：2C．3：1：1 D．1：1：1【解析】 由 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑；Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑可知，盐酸完全反应，Mg、Al 有剩余，生成 0.05 mol H2，但 Na 因与水反应也可产生H2，其全部反应共放出 0.15 mol H2。【答案】 C6．(双选)(2015·经典习题选萃)在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅C．杠杆仍平衡D．左边溶液的 c(OH－)减小【解析】 左边的铝球与 NaOH 溶液反应；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分铝溶解，并产生气体，生成 NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分 NaOH，左边烧杯中溶液的c(OH...
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