第 2 课时 铝的重要化合物课程目标1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。图说考点, [新知预习]一、氧化铝1．物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体难溶很高很大2.化学性质Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。3．用途(1)冶炼金属铝的原料；(2)良好的耐火材料。二、氢氧化铝1．物理性质(1)色态：白色胶状物质；(2)溶解性：不溶于水。2．化学性质实验反应现象离子方程式a生成白色胶状物质Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHb白色胶状物质消失Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2Oc白色胶状物Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O质消失Al(OH)3是两性氢氧化物，难溶于水。Al(OH)3不稳定，受热分解为 Al2O3和 H2O，反应方程式为 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。3．用途(1)能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可用来净水。(2)利用其弱碱性，可作胃酸中和剂。三、硫酸铝钾(1)电离方程式： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO(2)十二水合硫酸铝钾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，俗名明矾，是一种无色晶体，可溶于水，可用作净水剂。[即时性自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。( )(2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。( )(3)制备 Al(OH)3悬浊液：向 1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的 6 mol·L－1NaOH 溶液。( )(4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( )(5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( )答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×2．下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是( )A．Al(OH)3可用作耐火材料B．Al(OH)3能与盐酸反应得到 AlCl3C．Al2O3能与 NaOH 溶液反应得到 NaAlO2D．向明矾溶液中滴加过量氨水可得白色胶状沉淀解析：Al(OH)3 受热即可分解，不能作耐火材料， Al2O3 可作耐火材料，A 错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与盐酸反应生成 AlCl3，B 正确；Al2O3属于两性氧化物，能与 NaOH 溶液反应得到 NaAlO2，C 正确；明矾溶液中存在 Al3＋，Al3＋与氨水反应得到 Al(OH)3白色胶状沉淀，D 正确。答案：A3．实验室需要使 AlCl3溶液中的 Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )A．NaOH 溶液 B．Ba(OH)2溶液C．盐酸 D．氨水答案：D4．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，下列对其生成物的说法中正确的是( )A．都有 H2O 生成 B．都有 ...
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