3.2.3 铁的重要化合物基础巩固训练1．已知硝酸能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3 价铁生成的是( )① 过量的 Fe 与 Cl2反应 ② Fe 与过量稀硫酸反应后，再向其中加 KNO3 ③ Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸 ④ Fe 和 Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有① B．只有①②C．只有①②③ D．全部解析：本题涉及 0 价铁变为＋3 价铁、＋2 价铁变为＋3 价铁及＋3 价铁变为＋2 价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。① 中的 Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3 价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中 Fe 与稀硫酸反应只能生成 Fe2＋，但要注意，由于稀硫酸过量，加入 KNO3后，H＋、NO 能将 Fe2＋氧化成 Fe3＋。③从表面上看不会发生氧化还原反应，实际上发生了 Fe2＋被 H＋和 NO 氧化的反应。④中首先发生 Fe 与盐酸生成 FeCl2、Fe2O3 与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的 FeCl3全部还原为 FeCl2。答案：C2．要证明某溶液中不含有 Fe3＋而可能含有 Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( )① 加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4溶液 ③加入少量 KSCN 溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③解析：操作顺序为先加入 KSCN 溶液，无明显现象证明无 Fe3＋，加入氯水溶液变血红色证明有 Fe3＋生成，不能用 KMnO4溶液氧化 Fe2＋，因为 KMnO4溶液为紫红色，干扰实验现象，故正确答案为 C。答案：C3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2C．除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与 KSCN 反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A 选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生 Fe3O4和H2，B 选项错误；Fe3＋与 SCN－结合生成红色可溶物而非沉淀，D 选项错误。答案：C4．某溶液中可能存在 Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A．一定有 Fe2＋，一定没有 Fe3＋、Mg2＋ B．一定有 Fe3＋，一定没有 Fe2＋、Mg2＋C．一定有 Fe3＋，可能含有 Fe2＋，一定没有 Mg2＋D．一定有 Fe2＋，可能有 Mg2＋，一定没有 Fe3＋解析：加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状...
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