化学计算考试时间：60 分钟姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 0 分，共 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol 甲苯含有个 C－H 键B.18gH2O 含有 10NA个质子C.标准状况下，22.4L 氨水含有 NA个 NH3分子D.56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成个 SO2分子2.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A. 高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB. 高温下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-离子数目为 0.1NAC. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为 2NAD. 5NH4NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA3.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将 H2O.CO2转变为 H2.CO。其过程如下：下列说法不正确的是A.该过程中 CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中△H1=△H2+△H3D.以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O4.某溶液可能含有 Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在 5 种离子B.Cl-一定存在，且 c（）≥0.4mol/LC.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在5.1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL.质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4 的混合气体 1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 ︰1 B.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L C. NO2和 N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是 80% D. 得到 2.54g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL6.一定条件下，对于可逆反应，若 X.Y.Z 的起始浓度分别为 c1.c2.c3(均不为零)，达到平衡时，X.Y.Z 的浓度分别为 0.1 mol/L.0.3 mol/L.0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( )A.c1∶c2＝3∶1 B.平...
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