第 1 课时 化学反应的速率1．决定化学反应速率的主要因素是( )A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的速率【答案】A 【解析】因决定化学反应速率的根本原因是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。2．一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是( )A．加入少量水，产生 H2速率减小，H2体积减小B．加入 NH4HSO4固体，产生 H2速率不变，H2体积不变C．加入 CH3COONa 固体，产生 H2速率减小，H2体积不变D．滴加入少量 CuSO4溶液，产生 H2速率变大，H2体积不变【答案】C 【解析】加入少量水，减小了 H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2体积不变，故 A 错误；加入 NH4HSO4固体，增大了 H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成 H2体积不变，故 B 错误；加入 CH3COONa 固体，CH3COO－结合 H＋生成醋酸，减小了 H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则 v(H2)减小，生成 H2体积不变，故 C 正确；滴加少量 CuSO4溶液，构成 CuZn 原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则 v(H2)增大，生成 H2量减少，故 D 错误。3．(2019·陕西榆林联考)下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用 98%的浓硫酸加快生成氢气的速率B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢【答案】D 【解析】Fe 在 98%的浓硫酸中发生钝化，不能生成 H2，A 项错误；盐酸中加入 NaCl 溶液相当于把盐酸稀释，c(H＋)减小，反应速率变慢，B 项错误；升高温度，反应速率增大，C 项错误；减小压强，反应速率减慢，D 项正确。4．反应 4NH3(g)＋5O2 (g)=== 4NO(g)＋6H2O(g)在 5 L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了 0.3 mol，则此反应的平均速率为( )A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)【答案】C5．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如下图所示，分析判断：___________段化学反应速率最快，_________段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述...
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