水溶液中的离子平衡考试时间：40 分钟姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 0 分，共 0 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.下列有关 Fe2(SO4)3，溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和 KI 溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol/L 该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2gFe2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S 溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)3.实验：① 0.1mol·L-1AgNO3溶液和 0.1mol·L-1NaCI 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；② 像滤液 b 中滴加 0.1mol·LKI 溶液，出现浑浊；③ 像沉淀 c 中滴加 0.1mol·LKI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：B. 滤液 b 中不含有 Ag+C. ③ 中颜色变化说明 AgCI 转化为 AgID. 实验可以证明 AgI 比 AgCI 更难溶4.某溶液可能含有 Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在 5 种离子B.Cl-一定存在，且 c（）≥0.4mol/LC.SO42-.NH4+.一定存在，Cl-可能不存在D.CO32-.Al3+一定不存在，K+可能存在5.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积.等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D.等体积.等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者6.室温下，将 l.00 mol·L-1盐酸滴入 20.00 mL 1.0 mol·L-1的氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 ( )A.点溶液中离子浓度大小的关系： c()>c()>c()>c()B.点溶液中离子浓度大小的...
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