2.1.1《氯、溴、碘及其化合物 氯气的工业制取》1．下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是( )A．装置中，a 管能产生氢气B．b 管导出的是氯气C．以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” D．在石墨棒电极区域有 NaOH 生成【解析】 由教科书中的相关实验可知，a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体为氢气，A 正确；根据题中实验装置可知，b 管导出的气体可用 NaOH 溶液吸收，则 b 管中导出的气体应为氯气，B 正确；由氯碱工业的定义可知，C 正确；根据教科书中的演示实验，在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明 NaOH 不在石墨棒电极区域，D 不正确。【答案】 D2．电解饱和食盐水制取 Cl2，除得到 Cl2外，还能得到的物质是( )A．H2和 NaOH B．HCl 和 HClOC．NaClO 和 NaCl D．Ca(ClO)2和 CaCl2【答案】 A3．(双选)海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ( )A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中除了 NaCl 外，也蕴藏丰富的溴元素和碘元素D．从海水中可以得到饱和 NaCl 溶液，电解饱和 NaCl 溶液可制备 NaOH【解析】 A 项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得到钾单质，B 项，海水晒盐只发生物理变化。【答案】 CD4．下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是( )A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B．与电源正极相连的电极区有 NaOH 生成C．与电源负极相连的电极上有氯气生成D．电解饱和食盐水的过程中 Na＋物质的量减小【解析】 根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生 Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生 H2和 NaOH 故 B、C 错。脱离溶液的只有 H2和 Cl2，故 n(Na＋)不变，D 错；H2和 Cl2可制盐酸，故 A 正确。【答案】 A知识点 2 氯气的实验室制法5．实验室制取氯气有很多途径(用化学方程式表示)，其中实验室最常用的是( )A．8HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋Cr2O3＋4H2O＋3Cl2↑B．16HCl(浓)＋2KMnO4===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑C．4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．6HCl＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑【解析】 实验室最常用 MnO2与浓盐酸反应制取 Cl2。【答案】 C6．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 4 mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；...
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