高二化学选修 4 化学反应热的计算学习目标：1． 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。学习重点、难点学习过程：【温习旧知】问题 1、什么叫反应热？ 问题 2、为什么化学反应会伴随能量变化？ 问题 3、什么叫热化学方程式？ 问题 4、书写热化学方程式的注意事项？ 问题 5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较 化学方程式热方程式相似点 不同点含义 书写 【学习新知】一、盖斯定律 阅读教材，回答下列问题：问题 1、什么叫盖斯定律？ 问题 2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 【练习】已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol写出 1molH2 (g) 与适量 O2(g)反应生成 H2O (l)的热化学方程式。 二、反应热的计算例 1、25℃、101Kpa，将 1.0g 钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出 18.87kJ热量,求生成 1moL 氯化钠的反应热? 例 2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在 25℃、101Kpa,1kg 乙醇充分燃烧放出多少热量?例 3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？ 【课堂练习】1、 在 101 kPa 时，1mol CH4 完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出 890 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g 葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 【作业】1．由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241．8 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJ·mol－1。2、已知2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH...
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