课时作业 13 铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题1．下列反应没有氢气生成的是( )A．单质钠投入水中B．铝投入到氢氧化钠溶液中C．铜块放入稀硫酸中D．往铁粉中通入水蒸气，并高温加热【解析】 A 项，发生反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；B 项，发生反应 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；C 项，铜与稀硫酸不反应，不会生成氢气；D 项，发生反应 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。【答案】 C2．等量镁铝合金粉末分别与足量下列四种物质充分反应，放出氢气最多的是( )A．NaOH 溶液 B．稀硫酸C．蔗糖溶液 D．NaCl 溶液【答案】 B3．有关 Al 与 NaOH 溶液反应的说法中，正确的是( )A．铝是还原剂，其氧化产物是 H2B．NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2C．铝是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂D．H2O 是氧化剂，Al 被氧化【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2是氧化产物。【答案】 D4．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中【解析】 A、B、C 三项中都是钠与酸反应放出氢气；而 D 项中除了 Na 与水反应放出H2外，铝还会与生成的 NaOH 溶液反应放出一定量的氢气。【答案】 D5．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( )A．HCO B．Mg2＋C．Cl－ D．CO【解析】 该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A项中 HCO 不能在酸性或碱性溶液中大量存在；B 项中 Mg2＋不能在碱性溶液中大量存在；D 项中 CO 不能在酸性溶液中大量存在。【答案】 C6．把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中 H＋与 SO 的物质的量浓度之比为( )A．1：4 B．2：7C．1：2 D．3：8【解析】 设原溶液中 H2SO4和 CuSO4的物质的量分别为 x、y。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δm(固体质量减少)56 g 1 mol 56 g x 56xFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δm(固体质量增...
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