溶液中的离子平衡1．对于 0．1 mol·L－1 NH4Cl 溶液，下列说法或列式正确的是A．升高温度，溶液 pH 升高 B．c(NH4＋) + c(OH－)＝c(Cl－)+ c(H+)C．通入少量 HCl，c(NH4＋)和 c(Cl－)均增大 D．c(Cl－) > c(H+) > c(NH4＋) > c(OH－)【答案】C【解析】试题分析：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋,A、盐类水解是吸热反应，升高温度，平衡右移，c(H＋)增加，pH 减小，错误；B、根据溶液电中性：c(NH4＋) + c(H+)＝c(Cl－)+ c(OH－)，错误；C、通入少量 HCl，抑制氯化铵的水解，c(NH4＋)和 c(Cl－)增大，正确；D、水解的程度是微弱的，溶液显酸性，因此离子浓度的大小：c(Cl－) >c(NH4＋)> c(H+) > c(OH－)，错误。考点：考查盐类水解及离子浓度大小比较。2． 室温下，用 0.100 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mLC．V(NaOH)＝20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl－)＝c(CH3COO－)D．V(NaOH)＝10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)【答案】B【解析】试题分析：A、同浓度的盐酸与醋酸比，盐酸中氢离子浓度大，所以 pH 小，所以曲线 II 代表盐酸，曲线 I 代表醋酸，错误；B、pH=7 时，溶液呈中性，而醋酸钠溶液呈碱性，若使溶液呈中性，则醋酸的体积大于氢氧化钠的体积，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20 mL，正确；C、V(NaOH)＝20.00 mL 时，二者都恰好完全反应，由于醋酸根离子水解，使 c(CH3COO－)减少，所以两份溶液中 c(Cl－)>c(CH3COO－)，错误；D、V(NaOH)＝10.00 mL 时，此时为等浓度的醋酸与醋酸钠的混合液，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，则有c(CH3COO－)> c(Na＋)，错误，答案选 B。考点：考查酸碱中和滴定的计算，对图像的分析3．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是A．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为 1×10-3B．0.02mol/L 的 AgNO3溶液与 0.2mol/L 的 Na2SO4溶液等体积混合有 Ag2SO4沉淀生成C．a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到 c 点D．a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，加入 Na2SO4固体可以使溶液由 a 点变到 b 点【答案】D【解析】试题分析： A．由图象可知，Ag2SO4的溶度积常数 Ksp=（0.02）2×0.05=2×10-5...
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