第三课时 离子反应1.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合,能够发生离子反应的原因是( )① 生成难溶的物质 ②生成难电离的物质 ③生成挥发性的物质A.①②B.①③C.②③D.①②③解析:非氧化还原的离子反应发生的条件就是题述三点,而此反应因生成沉淀和难电离的水而发生。答案:A2.下列离子方程式正确的是( )A.稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.稀盐酸滴在碳酸钙上:C+2H+CO2↑+H2OC.硫酸铜与氢氧化钡溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓D.氧化铜与盐酸反应:CuO+2H+Cu2++H2O解析:A 项不符合客观事实;B 项碳酸钙不溶于水,不能拆;C 项漏掉生成硫酸钡的离子反应。答案:D3.在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( )A.Ag+、Na+、Br-、Cl-B.Na+、Ca2+、HC、NC.Mg2+、Cl-、S、Na+D.Na+、K+、N、S解析:A 中 Ag+与 Cl-不能大量共存;B 中由于有 HC,在强酸性或强碱性溶液中都不能大量共存;C 中由于有 Mg2+,在强碱性溶液中不能大量共存。答案:D4.在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )A.盐酸中逐滴加入食盐溶液B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D.醋酸中逐滴加入氨水(醋酸、氨水均为弱电解质,两者生成的醋酸铵为强电解质)解析:电解质溶液的导电能力与离子的浓度有关,离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。硫酸和氢氧化钡都是强电解质,当它们恰好完全反应时,生成硫酸钡沉淀和水,离子浓度几乎为零。答案:C5.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )A.氧化铁在高温下与一氧化碳反应B.二氧化碳与氢氧化钠溶液作用生成碳酸钠C.锌粒与稀硫酸反应制取氢气D.碳酸钠溶液与消石灰混合解析:在溶液中进行的反应是离子反应,有化合价升降的反应是氧化还原反应。答案:C6.下列离子方程式正确的是( )A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2OB.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑C.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+Cu2++AgD.大理石溶于醋酸的反应:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O解析:本题考查对离子方程式的书写方法及一般规律的掌握情况。A 项,澄清石灰水应该写成离子形式;B 项,电荷不守恒;C 项,电荷不守恒;D 项正确。答案:D7.把下列离子方程式改写成化学方程式。(1)Ba2++SBaSO4↓ 。 (2)2H++CCO2↑+H2O 。 (3)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 。 (4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 。 答案:(1)BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(2)Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2...
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