第三节 酸和碱的性质第 1 课时 酸的性质 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨 论1 、人的胃液里含有什么酸？2 、汽车电瓶里含有什么酸？3 、食醋里含有什么酸？4 、酸雨里含有什么酸？一、酸的性质2 、电瓶里含硫酸 (H2SO4) ；3 、食醋含醋酸 (CH3COOH)4 、酸雨含亚硫酸 (H2SO3) ，也可能含硝酸 (HNO3) 。1 、胃液里含盐酸（ HCl) ；浓盐酸和浓硫酸你能看懂哪些内容 ? 观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？认识浓硫酸和浓盐酸浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度打开瓶塞发生的现象溶质的质量分数无色白雾1.84g/mL油状无味刺激性气味无明显现象1.19g/mL36%-38%98%无色液体H2SO4HCl1 、浓硫酸和浓盐酸浓硫酸有很强的吸水性 , 溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中从而使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。不要让酸溅到皮肤上 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？ 怎样稀释浓硫酸？实验内容现象与结论在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用稀盐酸与石灰石作用碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸的作用将氯化铜溶液加到稀盐酸、稀硫酸中石蕊 : 变红色 ；酚酞 : 不变色除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁铁锈溶解，溶液变黄氧化铜溶解，溶液变蓝氢氧化铜溶解，溶液变蓝氢氧化铁溶解，溶液变黄石灰石逐渐溶解，产生大量气泡无变化产生大量气泡 实验探究1 ）、酸与指示剂的作用 酸溶液酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 2 、酸的通性2 ）、酸与某些金属的反应 金属 + → 酸盐 + 氢气如： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 实验探究 金属氧化物 + → 酸盐+ 水Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2OCuO + H2SO...
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