九年级化学总复习 《金属与金属矿物》 教学设计 金属的应用 练习 1 ：填写下表： 金属的应用 说明金属具有的物理性质 金银首饰、平面 ( 银 ) 镜等 作金属建筑材料，如钢筋、桥梁支架等 把铝制成铝箔包装香烟、糖果等 用铜、铝制作导线 用铝、铁制造各种炊具、餐具等 具有金属光泽机械强度大 延展性好 导电性好 导电性好 金属的物理特性具有金属光泽较好延展性良好的导电、导热性大多数金属密度较大大多数金属熔点较高 生锈的钢铁思考与讨论 为什么这枚地上裸露的铁钉和这些零件会锈迹斑斑呢？如何防止钢铁生锈？ 钢铁锈蚀的原理 钢铁在水、氧气的共同作用下形成铁锈铁锈的主要成分是氧化铁金属防护措施1. 保持干燥、清洁2. 表面涂上防护层（如喷漆、涂油等）3. 氧化膜（在金属表面形成一层致密的氧化膜，如铝的“自我保护”）4. 组成合金，改变内部结构等（如：不锈钢） 回忆重现：钢铁生锈原因的探究实验 动手做 问题与讨论 现桌上有铁片、细铁丝、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、氧气（收集于集气瓶中，底部留有少量水），请你动手设计并完成有铁参加的反应的实验，记录实验现象，写出有关的化学方程式。想一想这些反应表现了金属的哪些化学性质？ 有铁参加的反应实验内容 实验现象化学方程式化学性质铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 点燃3Fe+2O2===Fe3O4 金属氧气的反应把铁片浸入稀硫酸中铁片表面产生气泡，溶液由无色变浅绿色Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 活泼金属与酸的反应把铁片浸入硫酸铜溶液中铁片表面附着一层红色固体Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 金属与盐溶液的反应 金属的化学性质金属金属氧化物+ 氧气+ 盐溶液+酸盐 + 氢气新金属 + 新盐 常见金属的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强到弱可用于判断金属与酸、金属与盐溶液的置换反应能否发生 问题与讨论铁在自然界中存在于矿物中，你知道哪些重要的铁矿石吗？如何把铁矿石中的铁还原成铁？你能用化学方程式表示炼铁的反应原理吗？生铁和钢有何异同？如何把生铁变成钢？ 金属矿物 金属矿物 炼铁的反应原理 高温条件下利用 CO 从铁的氧化物中将铁还原出来 高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 生铁炼钢原理： C+O2====CO2 合金 生铁和钢都是铁的合金一般来说，合金的熔点其所含金属的熔点，硬度大于其所含金属的硬度 练习 2 小明从超市购买的...
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