初中化学“除杂”专题一.除杂原则1.除去杂质的同时不可带入新杂质。例如：NaNONaSO324()（括号内为混有的杂质，下同）若滴入BaCl2溶液，虽除去了SO42但又引入了杂质离子Cl，因此应滴加适量BaNO()32溶液。2.不能改变被提纯物质的性质。如：HClHSO()24若滴加BaOH()2溶液，虽除去了SO42但忽略了HCl也能与BaOH()2反应生成BaCl2，这样就改变了被提纯物质的性质，因此应滴加BaCl2溶液。3.使被提纯物质易与杂质分离。如：CaCOCuSO34()若滴加BaSO4则生成BaSO4和CuOH()2沉淀，与难溶性的CaCO3混在一起是很难分离的，因此应通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质。二.除杂方法物理法：1.过滤法：是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。例如：实验室用KClO3和MnO2的混合物制取O2的剩余物中，如何回收MnO2，KClO3和MnO2的混合物加热完全反应后的剩余物为KCl和MnO2，KCl溶于水，MnO2不溶于水，因此可用溶解过滤的方法除去KCl。具体的步骤为（1）溶解（2）过滤（3）洗涤（4）烘干。2.结晶法除杂质：是用可溶性的固体与液体分离的方法。例如：KNO3中混有少量NaCl，如何得到较纯净的KNO3。因为KNO3的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此可采用重结晶的方法除去氯化钠，得到较纯净的硝酸钾。具体步骤：（1）溶解，制成高温下的硝酸钾饱和溶液（2）冷却结晶（3）过滤（4）重结晶（5）洗涤、干燥化学法1.沉淀法：加入某种试剂，将要除去的杂质转变为沉淀，然后过滤除去沉淀。如：NaOHNaCO()23可加入适量CaOH()2的溶液，把生成的沉淀过滤掉，就可以除去NaCO23。NaCOCaOHCaCONaOH23232()2.气化法：通过加热或加入试剂将杂质变成气体逸出，如：KClKCO()23可加入适量的盐酸除去：KCOHClKClHOCO23222213.转纯法：将要除去的杂质转变成纯物质，这是除杂质的最佳方案。如：CaOCaCO()3可将混合物加热使CaCO3转化为CaOCaCOCaOCO32高温4.吸收法：使混合物通过一种溶剂把杂质吸收除去。如：COHCl2()可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去HCl气体。NaHCOHClNaClHOCO322三、例题解析1.COCO2()[解析]：初看起来似乎可以利用CO的可燃性采取点燃的方法，其实此法是行不通的。因为CO2中混有少量CO的无论如何是点不着的，所以应利用CO的还原性，将混合气体通过灼热的CuO粉末即可。CuOCOCuCO高温2（同学们想一想，CO2中混有少量H2如何除去H2）2.CCuO()[解析]如果用H2、CO等还原剂来除杂质，得到的只有铜，因为C也是还原剂能与CuO反应。因此该题应加入盐酸或稀HSO24除去CuO，C不与稀盐酸或稀HSO24反应，注意不可用HNO3，HNO3气化性很强。3.CuCuO()[解析]：可采用气体还原剂或酸液除去CuO，但是最好采用酸液除去CuO，因为H2或CO还原CuO的装置相对较复杂，且HCO2、使用时均有一定的危险性。但不可用C作还原剂除去CuO，原因是为了除尽CuO必须加入过量的木炭，这样就会混入新杂质木炭，达不到除杂质的目的。若用稀酸液除去CuO不能用稀HNO3，HNO3氧化性很强。4.NaClNaCO()23[解析]：杂质与原物质不相同的离子为CO32除去CO32可用酸或Ba2或Ca2而与H、BaCa22、相结合的阴离子应与原物质的阴离子相符即含Cl，（HClBaClCaCl、、22），考虑到不能带入新杂质最好选用盐酸NaCOHClNaClHOCO232222（1）若除去常见的阴离子ClSOCO、、、4232OH等可分别通过加入Ag、BaCaHHFeCu2232、、或、或、()()转化为AgClBaSOCaCO、、、43等物质。（2）若除去常见的阳离子AgBaHFeFeCuZn、、、、、23222()等可分别通过加入2ClCO、32（或SO42）、OH转化成水、FeOH()3、FeOHCuOHZnOH()()()222、、沉淀等物质来除去。5.天原化工厂以食盐为基本原料，在把食盐溶于水时，需要除去所含的硫酸钙、硫酸镁、氯化钙、氯化镁等杂质，在除去杂质时要加入的试剂是（1）BaCl2（2）AgNO3（3）NaOH（4）NaCO23A.（1）（3）B.（2）（4）C.（1）（3）（4）D.（1）（4）[解析]：NaCl中混有MgSO4、CaSO4、MgCl2、CaCl2，除去SO42用Ba2，除去Mg2用OH，除去Ca2用CO32，所以要选用的试剂为（1）（3）（4），故应选C...
