1教学重点：1.培养学生实验探究题的解题方法2.培养学生能独立解实验探究题教学目的:1.学会实验探究题的解题技巧2.掌握实验探究题的解题步骤教学内容东城32．（6分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。（1）当打开K1、关闭K2时，可完成用（写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是。（2）当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是；可验证的二氧化碳的性质是。（3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2X+Y，反应中若消耗39gNa2O2，生成Y的质量是8g，则X的化学式是，II中烧杯内可观察到的现象是。33．（8分）已知2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是。某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。2【提出问题】固体剩余物是什么？【猜想假设】假设①铜和氧化镁；假设②；假设③。【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。【实验探究】请完成下列实验。实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。（1）固体部分溶解，溶液为无色。假设①成立。[来源:学优中考网xYzkw]（2）。假设②成立。（3）。假设③成立。【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是；二是。（2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。实验组别IIIIIIIVV药品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是。35．（3分）将6.8g含杂质的锌粒加入到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3g。试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。海淀24.下列图像能正确反映对应变化关系的是25.将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5g白色沉淀；将剩余A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B．将铁钉加入硫酸铜溶液中C．向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸D．向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉0过氧化氢氧气质量0铁粉的质量/g/g氢气的质量/g溶液质量/g0时间/min/g固体的质量3气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6g。原混合气中，CO的质量分数为A.38.9%B.44%C.56%D.61.1%石景山32．（5分）某实验小组同学为探究二氧化碳的性质，做了如下几个实验。图1图2（1）如图1，收集两塑料瓶（500mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。①甲中出现的现象有。wWw.xKb1.coM②由乙中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有；发生反应的化学方程式为。（2）探究二氧化碳与氢氧化钠反应资料：①通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。②CO2能与氢氧化钠反应，将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。如图2，甲、乙中分别装有50mL氢氧化钠溶液和澄清石灰水，向装置中缓慢通入约500mL二氧化碳，甲、乙中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是。33．（8分）实验课上，某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向块状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。猜想1：氧化钙和氢氧化钙；猜想2：氧化钙和碳酸钙；猜想3：；猜想4：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。wWw.xKb1.coM【进行实验】同...
