初三化学总复习专题中考专题复习水与常见的溶液【知识导图】1．水2．溶液【解读考点】知识点一：水（1）认识水的组成。（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。1初三化学总复习专题知识点二：溶液（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。（4）能说出一些常见的乳化现象。（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。知识点三：饱和溶液、溶解度（1）了解饱和溶液的涵义。溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。一般规律：（适用于绝大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液特殊规律：（适用于氢氧化钙）饱和溶液不饱和溶液（3）判断溶液是否饱和的依据：a．看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。b．在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。c．在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。（4）了解溶解度的涵义。①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a．一定温度；b．100g溶剂；c．达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是g（克）。即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。②影响固体溶解度的因素固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。③气体溶解度定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。（5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。2初三化学总复习专题知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量×100％溶质质量分数＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（适用于一定温度下的饱和溶液）（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）①增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。②增加溶剂：溶质质量分数减小。③降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。④升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。⑤恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。（2）溶质质量分数计算时应注意：①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。【洞察考向】1．对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点，也是中考的热点。（1）以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。中考试题围绕这一主题，往往给定生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。（2）运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化...
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