2016—2017 学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90 分钟 试题分数：100 分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时 ，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A较强酸可以制取较弱 酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O 的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于 Cu2+DKsp小的沉淀易向 Ksp更小的沉淀转化CaSO4 悬 浊 液 中 滴 加 Na2CO3 溶 液 可 生 成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠4. 已知 31g 红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成 P4O10固体放出 738.5kJ 热量，31g 白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成 P4O10固体放出 745.8kJ 热量。下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定 D. 31g 红磷中蕴含的能量为 738.5kJ5.已知 HF、CH3COOH 均为弱酸，酸性强弱顺序为 HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是A. 浓度均为 0.1mol· L-1的 NaF、CH3COONa 溶液相比较，CH3COONa 溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF 溶液中含有 Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF 六种微粒D. NaF 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中 c（F-）变大6.工业上用 CO 和 H2合成 CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH⇌3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0100200300400平衡常数667131.9×102﹣2.4×104﹣1×105﹣下列说法正确的是 A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大 H2浓度和加入催化剂都能提高 CO 的转化率C. 工业上采用 5×103kPa 和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向 1L 密闭容器中投入 0.1mol CO 和 0.2mol H2，平衡时 CO 转化率为 50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为 1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0 ...
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