第二节 影响化学反应速率的因素 ⑴ 、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵ 、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。 在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。 力量不够取向不好好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？① 、有足够的能量使旧键断裂 ② 、碰撞时要有合理的取向 ⑶ 、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，特点是：① 、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子② 、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。活化分子百分数： （活化分子数 / 反应物分子数）×100% 分子运动相互碰撞分子具有足够的能量活化分子有 合 适 的 取 向有效碰撞发生化学反应化学反应发生的条件• 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。 影响反应速率的因素内因（主要因素）：反应物本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂、 其他因素 一、浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快 浓度对化学反应速率的影响 [ 实验目的 ] 探究浓度的不同对化学反应速率的影响[ 实验原理 ] 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O[ 实验步骤 ]1. 取两支试管向其中各加入 2mL0.1mol/L 的 KMnO4 ； 2. 向其中一支试管加入 2mL0.1mol/LH2C2O4 ，向另 一 支试管中加入 2mL0.2mol/LH2C2O4 ； 3. 观察两支试管中的实验现象。探究实验 结论：其它条件不变时，增加反应物的 浓度，反应速率加快；反之，降 低反应物的浓度，反应速率减慢。加入试剂 实验快慢浓度对化学反应速率的影响0.2mol/LH2C2O40.1mol/LH2C2O4慢快 注意a 、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。b 、气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如：硫酸与铁的反应 二、压强对反应速率的影响结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 结论：...
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