思考：为什么在热化学反应方程式中通常可不标明反应条件？正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+” 不能省去。学与思（ 1 ）已知石墨的燃烧热： ΔH= -393.5kJ/mol1. 写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2. 二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式热化学方程式还可以表示：理论上可进行，实际难进行的化学反应 （ 2 ） 298K ， 101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); ΔH = -92.38kJ/mol 。 在该温度下，取 1 mol N2(g) 和 3 mol H2(g) 放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于 92.38kJ ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g) 和 3 mol H2(g) 不能完全反应生成 2 mol NH3(g) ，因而放出的热量总小于 92.38kJ学与思 如何测定 C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热 ΔH ① 能直接测定吗？如何测？② 若不能直接测， 怎么办？ G.H.Germain Henri Hess (1802 ～ 1850) 俄国化学家。俄文名为 Герман Иванович Гесс 。 1802 年 8 月 7日生于瑞士日内瓦， 1850 年 12 月 12 日卒于俄国圣彼得堡 ( 现为列宁格勒 ) 。 3 岁随父侨居俄国 , 并在俄国受教育。 1825 年于多尔帕特大学获医学专业证书，同时受到了化学和地质学的基础教育。 1826 ～ 1827 年，在斯德哥尔摩 J.J. 贝采利乌斯的实验室工作并从其学习化学。回俄国后在乌拉尔作地质勘探工作，后在伊尔库茨克做医生并研究矿物。 1830 年当选为圣彼得堡科学院院士，专门研究化学，任圣彼得堡工艺学院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲授化学。 1838 年成为俄国科学院院士。 盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热现象，作了大量的量热工作。 1836 年发现，在任何一个化学反应过程中 , 不论该反应过程是一步完成还是分成几步完成 , 反应所放出的总热量相同，并于 1840 年以热的加和性守恒定律公诸于世，后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱者。著有《纯粹化学基础》 (1834) ，曾用作俄国教科书达 40 年。 盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的，实际上是热力学第一定律在化学反应的具体体现，是状态函数的性...
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