1北京市2017高三各区一模化学—实验探究题汇编教师版1、(2017海淀)28.(15分)为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律,某同学进行实验如下:已知:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+(1)进行实验i和ii:序号操作现象i向2mLpH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液(pH约为9)3滴溶液变绿色(含Cr3+)ii向2mLpH=8的0.1mol·L−1K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因:。②用离子方程式解释i中现象:。(2)继续进行实验iii:序号操作现象iii向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色为了说明产生上述现象的原因,补充实验:向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol·L−1K2Cr2O7橙色溶液3滴,溶液变成浅橙色。①补充实验的目的是。②用化学平衡移动原理解释iii中现象:。③根据实验i~iii,可推测:Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。a.碱性条件下,Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应;b.。④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸,产生的现象证实了上述推测。该现象是。(3)为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响,该同学利用下图装置继续实验(已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。a.K闭合时,电压为x。b.向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后,电压增大了y。c.继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后,无气体逸出,电压几乎不变。①上述实验说明:。②有同学认为:随溶液酸性增强,溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验,结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是,测得电压增大了z(z