中考化学专题复习课件专题 5金属 金属材料1．了解金属的物理性质和金属材料的主要用途。 2．掌握金属的化学性质。 3. 掌握并熟练运用金属活动性顺序。 4．了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。 5．知道废弃金属对环境的污染，认识回收废旧金属的重要性。 ◎知识结构 完善知识结构图，还可以练习序号代表的化学方程式哦！ ①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ③4Al＋3O2=====点燃 2Al2O3 ④3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4 ⑤Fe3O4＋4CO=====高温 3Fe＋4CO2 ⑥2Cu＋O2=====△2CuO ⑦CuO＋CO=====高温 Cu＋CO2 或 2CuO＋C=====高温 2Cu＋CO2↑ ⑧Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 考 点 一金属的性质 1．金属的物理性质 大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点高，具有良好的导电性、导热性和延展性。在室温下，除汞外，金属都是固体。 2．金属的化学性质 (1)与 O2 反应：许多金属在一定条件下可与 O2 发生反应。如：铁丝在 O2 中燃烧(化学方程式，下同)3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4，铜受热 2Cu＋O2=====△2CuO。 (2)与酸反应：活泼金属可与酸溶液反应生成盐和氢气，如：锌与稀硫酸 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，铁与稀盐酸 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 (3)与盐溶液反应：一些金属可与某些盐溶液反应生成新金属和新盐，如：铁与硫酸铜Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；铜与硝酸银 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。 考点一 金属的性质 考 点 二金属活动性顺序 1．金属活动性顺序 ――→K Ca Na Mg AlZn FeSn PbHCu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱 2．应用：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强；排在氢前面的金属能与酸反应放出 H2，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出 H2；位置在前面的金属可以把位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 3．注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应。 (2)浓 H2SO4、HNO3 具有强氧化性，与金属反应不能得到 H2，发生的反应不是置换反应。 (3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应，如：Cu 可以与 AgNO3溶液反应置换出 Ag，但不能与 AgCl 反应。 (4)K、Ca、Na 三种金属的活动性特别强，所以与盐溶液反应时先与溶液中的水反应，而不是与盐反应。 考点二 金属活动性顺序考 点 三金属材料 1．金属材料包括金属和合金。 2．合金 (1)定义：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属...
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