反应热计算七法一、比例法热量的求算：化学计量数与△H 绝对值成正比例 1 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，写出其热化学方程式_______________________。解析：根据书写热化学方程式的要求，写出热化学方程式并配平：可列出等式：解得答案： 二、定义法定义法也可称为定“1”法，根据燃烧热或中和热定义求算例 2 含 11.2g KOH 的稀溶液与溶液反应放出 11.46kJ 的热量，该反应中和热的热化学方程式正确的是（ ）。A. B. C. D. 解析：根据中和热的定义：在稀溶液中，酸和碱反应生成“1mol 水”时的反应热。，则发生中和反应生成 1mol 水时放热答案：D 例 3 已知下列热化学方程式①②③则氢气的燃烧热为（ ）A. B. C. D. 无法确定解析：根据燃烧热的定义：“1mol”氢气完全燃烧生成稳定的化合物“液态”水时所放出的热量。答案：C 三、十字交叉法：例 4 已知：，且，若 A 和 D的混合气体 1mol 完全与 B 反应，反应热为，则 A 和 D 的物质的量之比为（ ）。A. B. C. D. 解析：由题意可知 1molA 与 B 完全反应的反应热为，1molD 与 B 完全反应的反应热为，而 1molA 和 D 的混合气体完全与 B 反应，反应热为，运用十字交叉法：热量的差值之比，即为 A 和 D 的物质的量之比，答案：B 四、不等式法（平衡移动法）例 5 已知 298K 时，，在相同温度下，向密闭容器甲中通入和，达到平衡时放出热量，向另一体积相同的密闭容器乙中通入，达到平衡时放出的热量，则下列关系式正确的是（ ）A. B. C. D. 解析：的反应是可逆反应，不可能进行到底，因此，甲容器反应达到平衡时放出热量，而乙容器在量不变，量减少一半的情况下，平衡正向进行的趋势减小，因此，答案：C 五、整合法：盖斯定律例 6 已知下列热化学方程式当 1g 液态水变成气态水时，其热量变化为：①放出②吸收③ 2.44kJ④4.88kJ⑤88kJA. ②⑤ B. ①③ C. ②④ D. ②③解析：依据盖斯定律：化学反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，将两个热化学方程式合并，写出液态水和气态水的热化学方程式：则 1g 水由液态变成气态时热量变化为，答案 D 六、拆分法例 7 根据热化学方程式（在时）：，分析下列说法中不正确的是（ ）。A. S 的燃烧热为B. 放出热量大于 297.23kJC. 放出热量小于 297.23kJD. 形成的化学键所释...
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