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第4节+难溶电解质的溶解平衡_6_2VIP专享VIP免费

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难溶电解质的溶解平衡济宁市育才中学2015 年 11 月 17 日第四节 Ag+Cl-H2OAgCl 在水溶液中的溶解平衡 AgCl(s)Ag+(aq)Cl- (aq) +溶解沉淀固体溶质 溶液中的溶质溶解结晶 一、溶解平衡1 、特征动: V( 溶解 )==V( 结晶 ) ≠0 定:离子的浓度、沉淀的质量不变。变:条件改变,平衡被破坏,离子浓度、 沉淀质量改变。【思考】初中如何定义的溶解度?现在你对溶解 度的定义有何新的认识? 溶解度是指在某温度下,在 100g 水中,达到溶解平衡时所溶解溶质的质量。 【练习 1 】 石灰乳中存在溶解平衡: Ca ( OH ) 2 ( s ) Ca2+ ( aq) + 2OH- ( aq) 向石灰乳中加入下列物质,溶解平衡如何移动? Ca ( OH ) 2 的质量、 Ca2+ 和 OH- 的浓度有何变化? A 、 Na2CO3 固体 B 、加 CaCl2 固体 C 、加 NaOH 固体 D 、通 HCl E 、加热2 、影响溶解平衡的因素:温度、离子的浓度 F 、加水 G 、加 Ca ( OH ) 2 固体 阅读课本 P61 的表 3—4 、 P62 。【思考】( 1 )如何理解酸、碱、盐溶解性表中的“溶”与“不溶”?什么是难溶电解质? 绝对不溶的电解质是不存在的,习惯上把溶解度小于 0.01g 的电解质称为难溶电解质。 ( 2 )在溶解平衡存在的情况下,我们该如何理解沉淀完全? 当残留离子浓度小于 1×10-5 mol/L 时,我们认为沉淀完全了。 二、沉淀反应的应用:二、沉淀反应的应用:11 、沉淀的生成:、沉淀的生成:( 1 )应用:在涉及无机制备、提存工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。( 2 )原则 : 沉淀反应能发生 , 且进行的越完全越好。( 3 )方法:① 加沉淀剂 :Cu2 + +S2 - = CuS↓ Cu2 + +H2S= CuS↓+2H+如:沉淀 Cu2+ 、 Hg2+ 等 , 以 Na2S 、 H2S 做沉淀剂。(弱酸制强酸) 【练习 2 】( 1 )粗盐提纯时 ,NaCl 溶液中含有 SO42- 离子,选择含 Ca2+ 还是 Ba2+ 离子的试剂除去?( 2 )在生活中,水资源是很宝贵的,如果工业废水中含有 Cu2+ ,理论上,你会选择加入什么试剂将其除去? Cu(OH)2 溶解度 3.7×10-7g ,CuS 的溶解度 2.4×10-17g ( 3 )如果想要用沉淀法测定 AgNO3 溶液的浓度 , 所用下列沉淀剂中的效果最好的是 A 、 NaCl 溶液 B 、 NaBr 溶液 C 、 Na2SO4 溶液 D 、 Na2S 溶...

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