高中化学：差量法原理运用解析差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。差量法在初中、高中都要求熟练应用：一、固体差量 ［例 1］在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为 1.12g 的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为 1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?［分析］Fe+CuSO4=FeSO4+Cu从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解 56g 铁,将析出64g 铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的 Fe 的质量和析出的 Cu 的质量.［解］设溶解的 Fe 为 xg,析出的 Cu 为 yg Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y 1.16-1.12则： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)答:在这个化学反应中溶解了铁 0.28g 析出了铜 0.32g. 例 2．将质量为 100 克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8 克。求有多少克铁参加了反应。解：设参加反应的铁的质量为 x。 棒的质量增加（差量）56 64 64-56=8x =5.6g 100.8 克-100 克=0.8 克 答：有 5.6 克铁参加了反应。例 3．agNa2CO3 和 NaHCO3 混合物加热至质量减少到 bg，则混合物中 NaHCO3 的质量分数为： 。解：设 NaHCO3 的质量为 x2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑ △m168g 106g 168g－106g＝62g x （a-b）g 解得 x= 2.7(a-b)得 NaHCO3 的质量分数为×１００℅例 4．有 NaCl 和 NaBr 的混合物 16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,得到 33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%解： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓...
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