1 第七章化学反应速率1 基本要求[TOP]1.1 掌握化学反应速率、元反应、质量作用定律、速率常数、反应级数、有效碰撞、活化能基本概念；掌握速率方程式和质量作用定律；掌握一级反应速率方程式的特征及有关计算。1.2 熟悉反应的碰撞理论和过渡状态理论；熟悉温度对反应速率的影响；熟悉Arrhenius 方程的意义及有关计算。1.3 了解二级、零级反应速率方程的特征；了解催化作用理论及酶的催化特点。2 重点难点[TOP]2.1 重点2.1.1 化学反应速率及其表示方法。2.1.2 一级反应速率方程式的特征及有关计算。2.1.3 速率方程式和质量作用定律；温度对反应速率的影响。2.1.4 Arrhenius方程的意义及有关计算。2.2 难点2.2.1 活化能与活化分子对反应速率的影响2.2.2 一级反应的有关计算。2.2.3 根据给出的实验条件写出化学反应速率方程式及进行有关的计算。3 讲授学时[TOP]建议 4 学时4 内容提要[TOP]第一节第二节第三节第四节第五节第六节4.1 第一节化学反应速率的表示方法4.1.1 化学反应速率化学反应速率用于衡量反应进程的快慢，其定义为：单位体积内反应进度随时间的变化率，用v表示，即tξV dd1vdef(7.1) 恒容反应的体积V 一定2 tcνtξVdddd1BB1v(7.2) 式(7.2)中的B 为物质 B 的化学计量数。4.1.2 化学反应的平均速率和瞬时速率化学反应的平均速率表示在一段时间间隔Δ t 的浓度变化的平均值Δ c，用 v 表示：tcv化学反应的瞬时速率是时间间隔t 趋近于零时平均速率的极限值。瞬时速率能确切地反映出反应在每一时刻的真实速率，它即vtctcttddlimlim00v对任一化学反应aA +bBdD +eE用不同物质表示反应的瞬时速率之间的关系为：dtdcadtdv(A)ν11dtdcedtdcddtdcb(E)1(D)1(B)1一个反应的速率可以用反应物的消耗速率或生成物的生成速率来表示。反应速率的值与选择反应式中的具体物质无关，而与化学反应的计量方程式有关。化学反应速率通常指瞬时速率。速率是等于或大于零的值。4.2 第二节反应机制和元反应[TOP] 4.2.1 元反应、简单反应与复合反应由反应物一步就能直接转化为产物的反应称为元反应。元反应中反应物微粒数之和称为反应分子数反应分子数， 表示最少需要多少个粒子同时碰撞才能发生反应。元反应通常有单分子反应和双分子反应，三分子反应较少，三分子以上的反应至今尚未发现。由一步元反应完成的化学反应称简单反应，但这类反应并不多。多数化学反应需经历多个步骤才能完成，这类反应称为复合反应。复合反...
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