二轮复习专题1 化学反应速率和化学平衡【专题目标】1．了解化学反应速率的概念及表示方法，掌握同一反应中不同物质的化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数的关系。（1） 概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（2） 表达式：tcv(A)(A)；单位： mol/(L ·min) 或 mol/(L ·s)。（ 3）在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。2．了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的特征，了解化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。（ 1） 概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态，简称化学平衡。（2） 化学平衡状态的特征：①“动”：化学平衡是动态平衡，即：v 正＝ v 逆≠0 ②“等”：达到化学平衡时v 正＝ v 逆，即同一物质的消耗速率等于生成速率③“定”：外界条件不变时，处于化学平衡状态的各物质的浓度、质量分数或体积分数保持不变④“变”：可逆反应的平衡状态是相对的，暂时的，当影响平衡的条件改变时，化学平衡即被破坏，并在新的条件下建立新的平衡状态3．理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理的涵义。理解勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。二轮复习专题2 4．学会应用建立等效平衡的思维方式解决化学平衡中的常见问题。【经典题型】一、化学反应速率题型一：根据化学计量数之比，计算反应速率【例 1】反应 4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率)(Xv（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（C ）A．)mol/(L0.010)(NH 3svB．)mol/(L0.001)(O 2svC．)mol/(L0.001(NO)svD．)mol/(L0.045O)(H 2sv【方法点拨】速率之比化学计量数之比题型二：以图象形式给出条件，计算反应速率【例 2】某温度时，在2L 容器中， X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为___3X+Y_______2Z_______ 。反应开始至2min ，用 Z 表示的平均反应速率为__0.05mol/(L ·min)__________ 。题型三：根据已知的浓度、温度等条件，比较反应速率的大小【例 3】把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L...
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