学习必备欢迎下载第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率（ v）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式： v=Δ c/ Δ t （υ ：平均速率， Δ c：浓度变化， Δ t ：时间）单位： mol/ （L?s）⑷ 影响因素：① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）② 条件因素（外因）：反应所处的条件※注意（ 1）参加反应的物质为固体和液体 ，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。（ 2）惰性气体对于速率的影响① 恒温恒容时 ：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变② 恒温恒体时 ：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡（一） 1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达学习必备欢迎下载到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（ 1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（ 2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动（ 3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V 正减小， V 逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学学习必备欢迎下载平衡向着放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：（ 1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（ 2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速...
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