电脑桌面
添加小米粒文库到电脑桌面
安装后可以在桌面快捷访问

化学反应速率和化学平衡知识点归纳VIP专享VIP免费

化学反应速率和化学平衡知识点归纳_第1页
化学反应速率和化学平衡知识点归纳_第2页
化学反应速率和化学平衡知识点归纳_第3页
学习必备欢迎下载第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率1. 化学反应速率( v)⑴ 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式: v=Δ c/ Δ t (υ :平均速率, Δ c:浓度变化, Δ t :时间)单位: mol/ (L?s)⑷ 影响因素:① 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素)② 条件因素(外因):反应所处的条件※注意( 1)参加反应的物质为固体和液体 ,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。( 2)惰性气体对于速率的影响① 恒温恒容时 :充入惰性气体→总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变→反应速率不变② 恒温恒体时 :充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢二、化学平衡(一) 1.定义:化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达学习必备欢迎下载到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等)动(动态平衡)定(各物质的浓度与质量分数恒定)变(条件改变,平衡发生变化)3、判断平衡的依据(二)影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响( 1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动( 2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动( 3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小,V 正减小, V 逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学学习必备欢迎下载平衡向着放热反应方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。注意:( 1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动( 2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响:由于使用催化剂对正反应速...

1、当您付费下载文档后,您只拥有了使用权限,并不意味着购买了版权,文档只能用于自身使用,不得用于其他商业用途(如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利)。
2、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在违规,或者侵犯商业秘密、侵犯著作权等,请点击“违规举报”。

碎片内容

确认删除?
VIP
微信客服
  • 扫码咨询
会员Q群
  • 会员专属群点击这里加入QQ群
客服邮箱
回到顶部