难溶电解质的溶解平衡练习 姓名_________班级______作业号______1、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )A．25℃时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2＋)大B．25℃时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2 固体在 20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol· L－1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小D．25℃时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH)2 不可能转化为 MgF22、已知 298 K 时，Mg(OH)2 的溶度积常数 Ksp＝5.6×10－12，取适量的 MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的 c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1B．加入 Na2CO3 固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液 pH＝13.0D．所得溶液中的 c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－13、已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出 S2－的能力而言，FeS>H2S>CuS，则以下离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁溶液中加入足量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓ ＋CaCO3↓＋2H2OB．将硫化氢气体通入硫酸铜溶液： Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．硫酸锌溶液与硫化钠溶液混合： Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．硫化亚铁投入稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑4、与 c(H＋)·c(OH－)＝Kw类似，FeS 饱和溶液中：c(Fe2＋)·c(S2－)＝Ksp，常温下 Ksp＝8.1×10－17，已知 FeS饱和溶液中 c(H＋)与 c(S2－)之间存在以下限量关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里 c(Fe2＋)达到 1 mol·L－1，现将适量 FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的 c(H＋)为______mol/L。5、已知在25 ℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY) 、S(AgZ)的大小顺序为 。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-) (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在25 ℃时,若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为 。 (4)由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向Ag...
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