1. 写出下列各反应的离子反应方程式：（ 1 ）硫酸和生锈的铁钉： 。（ 2 ）硫酸和碳酸钠：。（ 3 ）硫酸和氢氧化铜：。（ 4 ）硫酸和氯化钡：。2. 有两瓶溶液分别是稀硫酸和浓硫酸，请列举三种方法鉴别：（ 1 ）；（ 2 ）；（ 3 ）。取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，能放出大量热的则为浓 H2SO4 ，反之则为稀 H2SO4观察状态：浓 H2SO4 为黏稠状液体，稀 H2SO4 为黏稠度较小的溶液用手掂掂分量。因为浓 H2SO4 的密度较大，相同体积的浓H2SO4 和稀 H2SO4 ，浓 H2SO4 的质量大得多取 2 瓶体积大致相等的浓 H2SO4 和稀 H2SO4 ，或采用下列方法：①取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气泡则为稀 H2SO4 ， Fe+2H+====Fe2++H2↑ ，若无明显现象（钝化），则为浓 H2SO4 ；② 用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑（浓 H2SO4的脱水性）者为浓 H2SO4 ，另一种为稀 H2SO4 ；③ 取少量试样，分别投入胆矾晶体（ CuSO4·5H2O ）。若有颜色改变（蓝色→无色），则为浓 H2SO4 （浓 H2SO4 有吸水性），另一种为稀 H2SO4 ；④ 取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓 H2SO4 ，无现象的是稀H2SO4 。学点 硫酸1. 浓硫酸的脱水性浓Ｈ２ＳＯ４能从一些有机物中将氢、氧两元素按Ｈ２Ｏ的组成比（Ｈ∶Ｏ＝２ ∶ １）脱去。如向蔗糖中加入浓Ｈ２ＳＯ４，并用玻璃棒搅拌。现象： 。2. 浓硫酸的强氧化性：（ 1 ）浓 H2SO4 与 C 的反应方程式：。生成疏松多孔状黑色固体，有刺激性气味气体产生（ 2 ）浓 H2SO4 与 Cu 的反应方程式： 。（ 3 ）实验：Ｃｕ与浓Ｈ２ＳＯ４反应实验装置如图 4-4-2 所示。图 4-4-2① 实验现象： a. 。 b. 。 c. 。② 实验原理：。结论：浓Ｈ２ＳＯ４是氧化剂，表现了它的强氧化性和酸性；Ｃｕ是还原剂。铜逐渐溶解生成蓝色溶液石蕊试液变红或品红溶液褪色1. 浓硫酸的强氧化性（ 1 ）常温下，浓Ｈ２ＳＯ４跟某些金属如铁、铝等接触，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸起反应，这种现象叫金属的钝化。可利用该性质用铁或铝制容器贮存浓Ｈ２ＳＯ４。说明：①发生钝化时，浓Ｈ２ＳＯ４先与金属发生化学反应。② 钝化后，氧化膜阻止了反应的继续进行。【例 1 】常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是 （ ） A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硫...
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