二、氯气的性质物理性质： 在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体； 1 体积水约能溶解 2 体积 Cl2 ；但难溶于饱和食盐水。化学性质： 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合；也能与其它很多物质直接反应。 1 、与金属反应Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Al==2AlCl33Cl2+2Fe==2FeCl3（在气体中反应只生成 FeCl3常温下干燥 Cl2 不与铁反应）Cl2+Cu==CuCl2点燃点燃点燃点燃 2 、与非金属反应Cl2+H2==2HCl（常温不反应；点燃 H2 可在 Cl2 中燃烧；将 H2 与 Cl2 混合点燃或强光照射会发生爆炸）生成的 HCl 溶于水即得盐酸。 3 、与水反应Cl2+H2O==HCl+HClO( 此反应为可逆反应 )Cl2 通入水制得的溶液称为氯水。 氯水具有很强的氧化性（ HClO 、 Cl2 ）、漂白性（ HClO ）、酸性（ H+ ）。HClO 不稳定，见光极易分解：2HClO==2HCl+O2久置氯水就是因些而失去漂白能力。原因是没有 HClO 。问：干燥 Cl2 有无漂白性 ( 能力 )? 4 、与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（用于实验中尾气的吸收）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制取漂白粉）漂白粉的主要成分为： CaCl2 和 Ca(ClO)2 有效成分为： Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO漂白粉的失效原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2HClO==2HCl+O2 5 、与溴、碘进行置换反应Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KCl==2NaCl+I2 三、氯气的用途1 、制氯化物。2 、制漂白剂：氯水、漂白粉、二氧化氯3 、冶炼金属4 、制药物、染料5 、制塑料：聚氯乙烯、氯丁橡胶
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