多步计算多步计算方程式的计算方程式的计算有关化学有关化学阅读、讲评课本阅读、讲评课本P24-25P24-25例题例题练习1：某硫酸厂生产中，煅烧黄铁矿(主要成份FeS2)时损失硫5%；SO2氧化成SO3时转化率为92%；吸收SO3时损失SO30.6%，现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？解：设可制得98%的浓硫酸质量为xFeS2-----------------2H2SO41202×98100×95%×92%×99.4%×95%98%xx=137.55t答：练习2：含硫40%的硫铁矿，燃烧时损失FeS25%，问生产1吨98%的硫酸需这种矿石多少吨？解：设生产1吨98%的硫酸需矿石质量为xS----------H2SO43298x×40%×95%1×98%x=0.84t答：生产1吨98%的硫酸需矿石0.84吨。练习3：250吨氨用于生产硝酸铵。若氨催化氧化制硝酸时的利用率为90%，氨制成硝酸铵时损失2%，则氨以怎样的比例分配最合理？用于制硝酸的氨和用于制硝酸铵的氨各多少吨？分析：为提高氨的利用率，工业制硝酸时提供过量的氧气(空气)，故：学生写出有关反应方程式NH3—NO—NO2—HNO31mol1molx90%x90%又NH3+HNO3—NH4NO31mol1moly98%x90%当y98%=x90%时氨利用率最高x:y=49:45练习4：环境监测测定水中溶解氧的方法是：(1)量取amL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之完全反应。(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)消耗了VmL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。有关的化学反应方程式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应极快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-求：水中溶解氧的量(以g/L为单位)。2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反应极快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析：O2—2MnO(OH)2—2I2—4S2O32-1mol4moln(O2)bV×10-3moln(O2)=0.25bV×10-3mol水中溶解氧的量为：0.25bV×10-3mol×32g/mola×10-3L=8Vb/a(g/L)
