第一章化学反应与能量第2课时中和反应反应热的测定(实验探究课)►水平测试1．实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50mol/L盐酸，0.50mol/LNaOH溶液，100mL量筒1个B．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，100mL量筒2个C．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒1个D．0.50mol/L盐酸，0.55mol/LNaOH溶液，50mL量筒2个2．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式表示为：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1kJ/mol；HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2kJ/mol；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)===CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol。上述均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A．Q1＝Q2＝Q3＝57.3B．Q1＞Q2＞Q3＞57.3C．Q3＜Q1＜Q2＝57.3D．无法确定3．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ/mol4、实验室利用如右图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有一处未画出，它是________。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是________。(3)如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_______________________________________________________________________►能力提升5．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝＋1367.0kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/molC．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8kJ/molD．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol6将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是()A．做该实验时环境温度为22°CB．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应7．中和热的测定实验(如下图)。(1)量取反应物时，取50mL0.50mol·L－1的盐酸，还应加入的试剂是________(填序号)。A．50mL0.50mol·L－1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L－1NaOH溶液第一章化学反应与能量C．1.0gNaOH固体(2)在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有________(填序号)。A．盐酸的浓度B．盐酸的温度C．氢氧化钠溶液的浓度D．氢氧化钠溶液的温度E．水的比热容F．反应后混合溶液的终止温度(3)若用50mL0.5mol·L－1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据________。(填“偏大”或“偏小”或“不变”)1.解析：本实验中为了保证0.50mol/L的盐酸完全被中和，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍过量，故A项不符合；所需酸、碱量均为50mL，故B项不符合；酸、碱分别用不同的量筒量取，故C项不符合。答案：D2、解析：CH3COOH、NH3·H2O是弱电解质，大部分以分子形式存在于溶液中，发生中和反应时，要发生电离，而电离过程是吸热的，故Q3＜Q1＜Q2。答案：C4、解析：(1)由装置图可知，该装置中缺少搅拌使用的环形玻璃搅拌棒。(2)该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下，提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)因为固体NaOH溶于水放热，所以如果用0.50mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大。答案：(1)环形玻璃搅拌棒(2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热5、解析：A项可燃物燃烧为放热反应，ΔH＜0，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH＜0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；故选C。答案：C6、解析：从图中曲线可以看出，温度为22°C时，V1为5mL，则V2为45mL，此时已经开始发生反应，所以22°C一定不是室温，A错。从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温...
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