CO(g)+^O2(g)===CO2(g)AH2<0不得用于商业用途AH训练4化学反应热的计算［基础过关］一、由反应热比较物质的稳定性1•化学反应：C(s)+2o2(g)===CO(g)AH]VOC(s)+O2(g)===CO2(g)AH3<0；下列说法中不正确的是(相同条件下)A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量C.AH+AH=AH123D.将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多2.已知25°C、101kPa条件下：(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)AH=—2834.9kJ・mo卜1(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)AH=—3119.1kJ・mo卜1由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)AH1②Sn(s，灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)③Sn(s,灰)>13.2CSn(s，白)<13.2CAH3=+2.1kJ・mo卜1下列说法正确的是A.AH>AH12B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处在低于13.2C的环境中，会自行毁坏二、盖斯定律的应用不得用于商业用途C.—352.3kJ・moD.+131.3kJ・mo卜AH=—127.4kJ・mol-1AH=+127.4kJ・mo卜1AH=—127.4kJ・mol-1AH=+127.4kJ・mo卜1C2H5OH(gC2H5OH(l)AH=Q2kJ・mol-1B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJD.(3Q1—Q2+Q3)kJA.1：14．已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g)AH=—221.0kJ・mo卜i；②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH=—483.6kJ・mo卜1。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的AH为()A.+262.6kJ・mol-1B.—131.3kJ・mol-15.能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8kJ・mo卜1、282.5kJ・mo卜1、726.7kJ・mo卜1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为A.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)B.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)C.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)D.CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)6.已知：H2O(g)===H2O(l)AH=Q1kJ・mo卜1C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A.(Q1+Q2+Q3)kJC.(0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3)kJ三、根据热化学方程式计算反应热7.已知：^(gj+gOzOrhHzOQ)AH=—285.83kJ・mo卜1CO(g)+^O2(g)===CO2(g)AH=—282.9kJ・mo卜1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l),并放出114.3kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为()A.0.22molB.0.15molC.0.1molD.0.05mol8.已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=—393.5kJ・mo卜12H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AH=—483.6kJ・mo卜1现有0.2mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为B.1：2C.2：3D.3：29.已知：不得用于商业用途AH③2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)AHN2(g)+2O2(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)AH=—543kJ・mol—H2(g)+|o2(g)===H2O(g)AH=—242kJ・mol—①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1)②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AH2常温下取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为A.—(0.4molXAH1+0.05molXA®B.—(0.4molX出+0.05molXAH?)C.—(0.4molXAH1＋0.1molXAH3)D.—(0.4molXAH1+0.1molXAH2)10.人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)AH=—2800.6kJ^mol-1,如果某人每天消耗12540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为()A．806gB．1000gC．1250gD．15000g［能力提升］11．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25°C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为12•发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮(NO2)作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：2NO2(g)AH=+67.7kJ・mo卜12H2(g)+2...
VIP
