物质成分和含量的测定科学探究的一般方法：提出问题——猜想与假设——制定计划——收集证据———实验设计——证实猜想———解释与结论——反思与评价——表达与交流课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程为。（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH【粗产品成分分析】（1）提出你的猜想？粗碱含有的成分一定有----、---，可能有--,--。（2）验证猜想：操作现象结论方案一方案二（3）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。NaOHNaClNa2CO3一定没有Ca(OH)2的理由:Ca(OH)2与Na2CO3不能共存【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定：（1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。【说明】碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。E装置中的AgNO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为AgNO3十HC1=AgCl↓十HNO3。CO2、H2O、HClCO2、H2OCO2→CO2、H2O、HClCO2、H2O→CO2↑↓（3）问题探究F中的试剂应为，B装置的作用是，H装置的作用是。若没有H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。浓H2SO4除去空气中的二氧化碳防止空气中水和二氧化碳进入G装置中偏大（4）数据计算:根据CO20.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为％。10.61、探究物质成分:猜想--设计--验证--结论（依据物质特征或特性设计实验方案）•2、物质含量测量的一般方法：•①溶解法:将固体混合物中的某种成分溶解。•②沉淀法：把混合物某种成分转化为沉淀。•③气化法：把混合物某种成分转化为气体。•④滴定法：通过滴定测某一组分含量。•⑤差量法：通过组分质量变化测物质含量。课堂巩固碳酸钠，化学式Na2CO3，俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的氯化钠”。某研究性学习小组以一包纯碱(若有杂质，只考虑为氯化钠)为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的含量。请你参与他们的活动。【小组讨论】观点Ⅰ：纯碱样品中只含有碳酸钠观点Ⅱ：纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物【实验设计】甲方案Ⅰ设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。Ⅱ操作步骤：称取13.25g纯碱样品，加入过量的澄清石灰水，充分搅拌。过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀10.00gⅢ数据处理：请根据上述实验数据，计算该样品中碳酸钠的质量分数。计算过程：Ⅳ实验结论：______________________________纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，且样品中碳酸钠的质量分数是80%乙方案Ⅰ设计思路：根据样品与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量，求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。Ⅱ操作步骤：略【实验评价】误差分析：(1)甲方案中，白色沉淀的质量在过滤、干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小。(2)乙方案中，有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比_____(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。【交流反思】(1)实验过程中，需用玻璃棒不断搅拌，该操作的目的是___________。(2)甲方案实验操作中，对沉淀洗涤的目的是：________________________________。除去沉淀表面附着的其它物质以免对结果造成误差。使反应充分进行偏小再见
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