第二节分子的立体构型第一课时第二章分子结构与性质一.教材分析1.教材的地位和作用本节内容选自化学选修3，第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型，本节在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示还设计了思考与交流让学生自主去理解和运用这两个理论。通过本节的学习学生能够通过分子结构将第一节与第三节联系起来，便于学生从分子结构的视角认识物质的性质，进一步形成有关物质结构的基本概念学生的学习兴趣能得到有效保持。2.教学目标知识与技能：掌握价层电子对互斥理论模型，能够应用公式计算出中心原子的孤电子对数，会判断简单分子或离子的构型。过程与方法：通过介绍典型分子立体构型分析结构不同的原因，引出价层电子对互斥理论。情感态度与价值观：认识共价分子的多样性和复杂性，便于学生从分子结构的视角认识物质的性质。3．教学重点与难点分子的立体构型及价层电子对互斥理论学生已经能够准确写出简单分子或离子的电子式，在第一节又明确了键长和键角是判断分子构型的重要依据，学生有学习本节知识的基础，再结合本节的价层电子对互斥理论应该能够得出分子的立体构型，掌握本节课内容。二．学情分析：三．教学方法：通过对照分子的电子式，运用分类对比的方法，分析结构不同的原因，再用表格的形式进行分类和归纳四．教学过程模型展示：CO2H2ONH3CH2OCH4分子球棍模型提出问题：通过观察模型能得出什么信息？CH4分子的立体构型：指分子中原子在空间的排布质疑：为什么原子数相同而空间结构却不同，什么原因？分子中原子的空间关系和分子中原子的连结方式写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构，分析结构不同的原因分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式中心原子有无孤电子对分子立体构型OCO:::::::::::HOH::::HNH:HO=C=OH-O-HH-N-H-H无有有直线形V形三角锥形H-C-H=O无平面三角形::HCH:::O::::HCH:HHH-C-H--HH无正四面体学生活动要点：分子中的价层电子对总是尽可能地互相排斥，均匀地分布在分子中二、价层电子对互斥理论价层电子对数2345……VSEPR模型直线形平面三角形正四面体三角双锥体……注释：价层电子对数=孤电子对数+σ键数价层电子对数与VSEPR模型关系：确定分子立体构型的方法：一定价层电子对数，二定VSEPR模型，三略孤电子对定分子立体构型化学式CO2H2ONH3CH2OCH4孤电子对数02100σ键数22334价层电子对数24434VSEPR模型直线形四面体四面体平面三角形正四面体分子立体构型直线形V形三角锥形平面三角形正四面体如何确定SO2的空间构型？孤电子对数？σ键个数：2孤电子对数将如何计算？思考：计算中心原子的孤电子对数：公式：中心原子孤电子对数=（a-xb）/2x:与中心原子结合的原子数b:与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（8-该原子的价电子数，H为1）a:中心原子的价电子数如为阳离子a=价电子数-离子电荷数如为阴离子a=价电子数+离子电荷数硫原子孤电子对数=（6-2×2）/2=1化学式SO2孤电子对数1σ键数2价层电子对数3VSEPR模型平面三角形分子立体构型V形确定SO2的空间构型？思考：思考与交流：BF3、NH4+和SO32-的VSEPR模型和他们的立体构型化学式BF3NH4+SO32－孤电子对数001σ键数343价层电子对数344VSEPR模型平面三角形正四面体四面体分子立体构型平面三角形正四面体三角锥形价层电子对互斥理论小结VSEPR模型确定分子立体构型一、形形色色的分子二、价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论要点：2、价层电子对数与VSEPR模型关系：3、确定分子立体构型的方法：4、中心原子孤电子对计算公式：板书：
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