九年级化学--物质的溶解性练习（含答案）夯实基础1．已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g。此时,20g水中最多能溶解氯化钠的质量为()A．36gB．3.6gC．7.2gD．10g2．现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液,能变化硝酸钾溶解度的操作是()A．加硝酸钾B．充足搅拌C．恒温蒸发水D．升高温度3．在粗盐的初步提纯实验中,下列操作对的的是()图K13－14．在粗盐提纯的实验操作中,下列说法对的的是()A．过滤时用到的仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸B．蒸发操作结束后,将蒸发皿放在石棉网上C．用药匙将蒸发皿中的白色固体直接转移到纸上D．实验结束后所得到的白色固体为氯化钠5．硝酸钾在不同温度下的溶解度数据以下表。下列说法错误的是()温度/℃020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大B．60℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21C．20℃时,10g水中加入5g硝酸钾充足溶解后再加入5g水,前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃,没有晶体析出6.图K13－2甲、乙的溶解度曲线如图K13－2所示。下列有关说法不对的的是()A．t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2∶5B．t2℃时,乙的饱和溶液降温到t1℃后,溶液仍饱和C．t1℃时,甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,两溶液中溶质质量分数相等7．某盐化工厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度与温度的关系如图K13－3所示,请回答：图K13－3(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是____________________。(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)除去碳酸钠中混有的少量氯化钠的办法是________________。8．根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110(1)10℃时,氯化钠的溶解度是________g。(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而________；与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温度变化影响________(填“较大”或“较小”)。(3)20℃时,在100g水中加入40g硝酸钾,充足搅拌后,将溶液温度升高到30℃(不考虑水分蒸发),所得溶液是________________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(4)在20～30℃的某温度时,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相似,x的取值范畴是______________。能力提升1．在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作环节为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各环节中的某些做法对的的是()A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量2．酸、碱、盐的溶解性表为我们拟定常见物质的溶解性提供了方便,下表是溶解性表中的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不对的的是()常见酸、碱、盐的溶解性表(20℃)OH－NO3－Cl－SO42－CO32－Ca2＋微溶溶微不A.绘制表格的根据是物质的溶解度B．常见物质普通可分为：溶、微溶和不溶C．Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都不不大于1gD．Ca2＋、NO3－、Cl－三种离子在溶液中能大量共存3．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图K13－4所示,请回答下列问题。图K13－4(1)P点的含义是__________________________。(2)若乙中混有少量甲,提纯乙的办法是__________。(3)将M点的甲溶液转变为N点的甲溶液可采用的办法是____________________(写一种即可)。(4)将t3℃时等质量甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃,对所得溶液的叙述对的的是________(多选)。A．溶剂质量：甲>乙B．析出晶体质量：甲>乙C．溶质质量分数：甲<乙4．海水中有着丰富的化学资源,人们能够从海水中提取出诸多物质,如：氯化钠、镁等。图K13－5就是运用海水提取氯化钠的大致过程：图K13－5(1)图中①是__________(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)析出晶体后的母液是氯化钠的____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的重要实验环节：Ⅰ.溶解；Ⅱ.________(填操作名称)；Ⅲ.蒸发...
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